1. 难度:中等 | |
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
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2. 难度:中等 | |
分类是重要的科学研究方法,下列物质归类不正确的是 A.电解质:明矾、冰醋酸、硫酸钡 B.酸性氧化物:CO2、SO2、NO2、SiO2 C.混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D.同素异形体:C60、C70、金刚石
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3. 难度:中等 | ||||||||||||||||
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.酸性氧化物都是非金属氧化物 B.碱性氧化物都是金属氧化物 C.由同种元素构成的物质一定属于纯净物 D.难溶于水的电解质一定是弱电解质
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5. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 B.配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液,需称取Na2CO3·H2O的质量为10.6g C.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。
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6. 难度:中等 | |
下列有关化学推理的叙述正确的是 A.根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 B.根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质 C.根据反应体系中所有反应物是否都耗尽,可分为可逆反应和不可逆反应 D.根据酸分子中所含氢原子的个数可将酸分为一元酸、二元酸等
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7. 难度:中等 | |
某溶液中大量存在的四种离子:NO3—、SO42—、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1,则M可能为:① Fe2+ ② Mg2+ ③ Cl— ④ Ba2+ A.①②④ B.③ C.② D.①②
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8. 难度:中等 | |
下列各组物质的性质比较,正确的是 A.稳定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 B.熔点:CO2<H2O<SiO2<KCl C.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4>H2SiO3 D.粒子半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+
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9. 难度:中等 | |
NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是: 。下列叙述中正确的是 A.该反应中NO2-被还原 B.反应过程中溶液的pH变小 C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4 D.中的粒子是OH-
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10. 难度:中等 | |
完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
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11. 难度:中等 | |
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42- B.由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO3- C.强碱性的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
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12. 难度:中等 | |
下列各离子方程书写正确的是 A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++===BaSO4↓+H2O B.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ C.在FeI2溶液中通入少量的氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- D.Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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13. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中,每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA B.室温下,28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA C.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1NA D.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
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14. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,HCO3-完全转化为CaCO3 B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时,能得到澄清溶液 C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+) = 1∶1时,铝元素以AlO2-形式存在 D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在
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15. 难度:中等 | |
下列叙述错误的是 (1)石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化 (2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 (3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高 (4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定 (5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物 A.全部 B.(2)(3)(4) C.(1)(2)(3)(5) D.(2)(3)(4)(5)
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16. 难度:中等 | |
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12 ,下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是 A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子 B.该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐具有较强的氧化性 D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1
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17. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:X<Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
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18. 难度:中等 | |
臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
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19. 难度:中等 | |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A.正极反应式:Ca +2Cl--2e-=CaCl2 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
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20. 难度:困难 | |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH-)= c(NH4++)=c(Cl-) B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(HCOO-)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH-) D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)
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21. 难度:困难 | |
常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示: 下列有关说法正确的是 A.该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子 B.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4 D.为确定原溶液中是否有K+,可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定
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22. 难度:中等 | |
(6分)实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。 (1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1 的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸 mL。 (2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号) 。 A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯 完成实验还缺少的仪器是 、 。 (3)取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填字母) A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl—的数目 D.溶液的密度
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23. 难度:困难 | |
(10分)氯气在生产生活中应用广泛。 (1)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为 。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。 (2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示: ①步骤I中,试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 ②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ,该反应的离子方程式为 。 (3)用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol,请你分析可能的原因为 。
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24. 难度:压轴 | |
(8分)污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等。 ⑴为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式______________________。 该反应的平衡常数表达式为K=_________。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________(选填序号)。 a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3 ⑵为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH4)2CO3,反应为:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq),ΔH3 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图,则: ①ΔH3____0(填“>”、“=”或“<”)。 ②在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有:___________________________;__________。
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25. 难度:困难 | |
(15分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。 (1)画出D的原子结构示意图 ,E元素在周期表中的位置是 。 (2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲,其中含有化学键类型为 。 (3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。 (4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。 (5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。 (6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以A2、B2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式: ;放电时溶液中H+移向 (填“正”或“负”)极。 (7) E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2, 则△Hl △H2(填“>”或“<”或“=”)。
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26. 难度:压轴 | |
(11分)PCT是一种新型聚酯材料,下图是某研究小组合成PCT的路线。 请回答下列问题: ⑴ 由A生成D的化学方程式为 ; ⑵ 由B生成C的反应类型是________________; ⑶ 由E生成F的化学方程式为 ,反应类型 ; ⑷ 写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:属于芳香族化合物且取代基只有一个, ; ⑸ B的同分异构体中,能发生水解反应,且苯环上一氯代产物只有一种的是 (写结构简式)。
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27. 难度:困难 | |
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,有红色金属析出且溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题: (1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 (2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 。 (3)若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为 。 (4)若混合物中Cu的物质的量为n mol,则n的取值范围为 。
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