2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是

A．Mg（OH）₂和Al（OH）₃热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化

2. 难度：简单

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．MgO、Al₂O₃的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO₃能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×10¹⁵t、1×10¹⁴t、8×10¹⁰t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放

4. 难度：简单

通过复习总结，下列归纳正确的是            

A．酸酐一定是酸性氧化物 

B．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

5. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8N_A、9N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N_A

C．8.7gMnO₂与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N_A

D．1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂,失去2 N_A个电子

6. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等

B．任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等

C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

7. 难度：中等

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N2的判断正确的是

A．体积相等时密度相等                   B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等          D．质量相等时具有的质子数相等

8. 难度：中等

下列有关实验的操作正确的是

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使

用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．检验某溶液是否含有SO₄^2－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

C．为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满  CO₂气

体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。

D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

9. 难度：中等

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是           

阴离子

OH^－、NO、SO

阳离子

NH、Na^＋、Mg^2＋

①MgSO₄   ②NaOH    ③(NH₄)₂SO₄    ④Mg(NO₃)₂    ⑤NH₄NO₃

A．①②    B．③④           C．③⑤    D．①⑤

10. 难度：中等

在80 g密度为d g·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe^3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L^－1)

A．15d/16       B．5d/16      C．3d/8     D．5d/8

11. 难度：中等

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)            B．用水稀释该溶液，OH^—的物质的量增加

C．该溶液中共有6种微粒                    D．C=1000Vρ/(17V+22400)

12. 难度：中等

某溶液中含有AlO₂^-、SO、SO、Na^＋，向其中加入Na₂O₂后，溶液中浓度基本保持不变的离子是

A．SO            B．Na^＋          C．AlO₂^-    D．SO

13. 难度：中等

二氯化二硫（S₂C1₂）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结

构与H₂O₂相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，

S₂C1₂可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 

A．S₂C1₂晶体中不存在离子键

B．S₂C1₂分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．S₂C1₂在液态下不能导电

D．制备S₂C1₂的反应是化合反应，不是氧化还原反应

14. 难度：困难

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

15. 难度：中等

下列是卤素单质(F₂、Cl₂、Br₂、I₂)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是

A．单质①是最活泼的非金属单质             B．单质②能使品红溶液褪色

C．单质③保存时加少量水进行水封           D．单质的氧化性是④>③>②>①

16. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH₄CuSO₃既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

17. 难度：中等

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠(NaClO₃)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O – 2e → SO₄^2- + 4H⁺; （2）向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e → 2Cl^-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO         B．NaClO₄      C．HClO       D．ClO₂

18. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂

B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

19. 难度：中等

下列装置能达到实验目的的是

20. 难度：中等

下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是

A．水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、MnO₄^-

B．与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-

C．含有大量ClO^-的溶液：H⁺、I^-、SO₄^2-、Cl^-

D．pH=12的溶液：K⁺、Cl^-、SO₃^2-、SiO₃^2-

21. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中:  4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+2H₂O

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca^2＋＋2HCO＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

C．中投入Na₂O₂固体：2＋2Na₂O₂===4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

22. 难度：中等

下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃       ②SSO₃H₂SO₄

③饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃    ⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A．①④⑤       B．①③⑤     C．②③④    D．②④⑤

23. 难度：中等

海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

下列有关说法不正确的是

A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应

B．第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl₂

C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)₂

D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

24. 难度：困难

将标准状况下的VL CO₂通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是 

A． 已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V

B．已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质

C．向溶液I中加入足量Ba(OH)₂溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W

和V的值可确定溶液I的溶质

D．溶液I中含有溶质的组合可能有3种

25. 难度：困难

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^—等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是                         

A．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1:1

B．ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^—= Al(OH)₃↓，Mg²⁺+2OH^—= Mg(OH)₂↓

C．原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺

D．d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄

二、填空题

26. 难度：困难

(16分)  A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L^-1。

（1）E晶体中含有的化学键是          。Y的电子式是          。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是         。

（3）写出E与X反应的化学方程式          。

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式          。

B与C反应生成D和X的离子方程式         

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC1₂使之沉淀，P的化学式          ，此反应是不是氧化还原反应       

27. 难度：中等

(12分)某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。经检测M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8 L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。请回答下列问题：

（1）物质M的化学式为    ，属于    晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）。

（2） 写出M与NaOH反应的化学方程式         

（3）工业碱性废水中若含有NO₂^-，可用铝粉除去。已知此反应产物中检测到B气体。写出上述反应的

离子方程式    。若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在    （填“阴极”或“阳

极”）生成。

（4）C1₂与B以3︰1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）。X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式   

28. 难度：压轴

（14分） 二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：       。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、          ；B也必须添加温度控制装置，应该是         (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。根据右上图所示的NaClO₂的溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂的操作步骤：

①            ；②            ；③洗涤；④干燥。

（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进

行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol·L^—1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是             。

②原ClO₂溶液的浓度为            g / L（用步骤中的字母代数式表示）。

29. 难度：困难

(8分)向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^-、Fe²⁺、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为___________>____________>____________。

（2）当n(Cl₂)=0.12mol时，溶液中的离子主要为__________，从开始通入Cl₂到n(Cl₂)=0.15mol时的总反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）当溶液中n(Cl^-)：n(IO₃^-)=8：1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为_________