2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na^＋、H^＋、Cl^－、OH^－，且溶液呈中性，则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为

A．2︰4︰1      B．3︰2︰1   C． 2︰3︰1   D．4︰2︰1

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高温结构陶瓷制品

B．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），PM2.5在空气中一定形成气溶胶

C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

D．据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2~4倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率

3. 难度：中等

对由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的叙述正确的是

A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1

B．若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物

C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

4. 难度：中等

下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。

A．只有①③    B．只有②④   C．只有①②④    D．①②③④

5. 难度：简单

下列有关物质的分类或归类不正确的是

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl₂、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡  ④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同位素：C、C、C  ⑥同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

A．①②③④      B．①②④⑥      C．①③④⑤     D．②④⑤⑥

6. 难度：中等

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为

B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV

C．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X—W—Y ≡ Z的化合物

7. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl₂

B．用图2所示装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

8. 难度：中等

如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

B．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色

C．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

D．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A．石油干馏可得到汽油、煤油等

B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C—C键能量的两倍

C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．和CO₂反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

10. 难度：简单

某一有机物A可发生如下反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有

A．1种　　　       B．2种    

C．3种          D．4种 

11. 难度：中等

在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO^－＞I₂＞SO             B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存        D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色   

12. 难度：中等

下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是

选项	离子或物质	条件
A	Na^＋、K^＋、Cl^－、SO4^2－	c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(SO4^2－)+ c(Cl^－)
B	Fe^3+ 、SO3^2－、Cl^－	加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
C	Ba^+ 、HCO3^－、Cl^－、H^＋	加入氨水产生沉淀
D	SO2、O2、NO2	通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余

13. 难度：简单

根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

该方案的相关叙述正确的是

A．该实验的目的是制取HBr        B．该过程的副产品是Hg

C．该过程得到的气体只有H₂       D．该过程的本质是水的分解

14. 难度：中等

能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀（结构见下图）可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是

A．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物     

B．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体    

C．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂

D．已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145 ^~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

15. 难度：中等

下列关于反应速率的说法正确的是

A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某

物质的浓度为0.8mol/L

C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一

反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

D.右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0， n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系曲线图。点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

16. 难度：中等

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 反应过程可表示为

A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反应物）（过渡态）  （产物）

B. E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．此图中逆反应的热效应△H=E₁—E₂，为吸热反应

D．此图中正反应的热效应为△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

17. 难度：中等

下列有关能量的描述及热化学反应方程式表示不正确的是

A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)；ΔH= -258.8 kJ •mol^-1

B.化学上把在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热。中和热可以用量热计直接测量

C. 已知C(石墨) +O₂(g) = CO₂(g)  ΔH=-393.5 kJ •mol^-1；

CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g) ΔH=-283.0 kJ •mol^-1

则C（石墨)+1/2O₂ (g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ •mol^-1

D．关于“盖斯定律：‘一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的’。”可以理解为“一个反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”。

18. 难度：中等

如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程。该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S。下列说法正确的是

A．吸收H₂S的离子方程式为：2Fe^3＋＋H₂S =2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

B．电解时选用阴离子交换膜，电解过程中的阳极区反应主要为：2Cl^－－2e^－ = Cl₂

C．电解过程中若阴极产生2.24L气体，则阳极区产生0.2mol Fe^3＋

D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H₂S污染

19. 难度：中等

综合下图判断，下列说法正确的是

A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe -2e^-=Fe²⁺

B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大

20. 难度：中等

用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是

A．生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na₂O·CaO·6SiO₂

B．Si与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si＋2OH^－＋H₂O = SiO＋2H₂↑

C．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO₂

D．经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为25%

21. 难度：困难

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

二、填空题

22. 难度：困难

（14分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；

②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。

请回答：

（1）表中属于第三周期元素的是       （用表中元素编号填写）。

写出H的最高价氧化物的结构式：        。

（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(    )＞r(    )＞r(    )（均用实际的元素符号表示）。比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由        。

（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。

a．MnO₂       b．FeCl₃       c．Na₂SO₃        d．KMnO₄

（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：        。

（5）以下说法正确的是         （填编号）。

a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高

b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应

c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现

d．BD₂^-的钠盐、G^-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别

23. 难度：困难

（本题包括2部分，共14分）

Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： X＋Y→Z＋W

（1）若构成X的阴、阳离子个数比为1︰2，且构成X的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为      。

（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为       。

（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为       。

（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为       。

Ⅱ．（6分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝；B中X元素的质量分数为87.5%。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：（1）2A = C + D  （2）D + B = A + H₂  （3）C + B = E + H₂

（5）X元素的名称为       。

（6）写出A和B混合放氢的化学反应方程式：      。

（7）A、C、E均能水解且生成同样的产物，请写出物质C与水反应的化学方程式：    。

三、实验题

24. 难度：困难

（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是      。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用        （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO₂的体积分数。

写出探究②中出现的所有离子反应方程式      。

【探究二】

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q­₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是       。

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的        。（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于        （选填序号）。

a．A之前       b．A-B间      c．B-C间     d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是        。

四、填空题

25. 难度：压轴

（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。

（1）砷位于元素周期表中     族，其气态氢化物的稳定性比NH₃     （填“强”或“弱”）。

（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：       。

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3－＋2I^﹣＋2H⁺ AsO₃^3－＋I₂＋H₂O。下图装置中，C₁、C₂是石墨电极。

① A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃

的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针

向右偏转。此时C₂上发生的电极反应是     。

② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH

溶液，可观察到电流计指针     （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。

（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

① 将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3－和AsO₃^3－的混合溶液。As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是       。

② 上述混合液用0.02500 mol·L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。（已知2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI）试样中As₂O₅的质量是       g。

五、选择题

26. 难度：简单

下列说法正确的是

A．工业上利用合成氨实现人工固氮

B．SiO₂有导电性，可用于制备光导纤维

C．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料