2015届河南省10月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM2．5。PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10^－6m的颗粒物,又称可入肺颗粒物。下列有关说法不正确的是

A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节

B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量

C．PM2．5在空气中一定能产生丁达尔现象

D．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2．5的产生

2. 难度：中等

科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出化学式为N₄H₄(SO₄)₂的物质，该物质的晶体中含有SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子，当N₄H₄⁴⁺遇到碱性溶液时，会生成N₄分子。下列说法正确的是(      )

A．¹⁴N、N₄与N₂互为同位素

B．N₄H₄(SO₄)₂的电离方程式为N₄H₄(SO₄)₂ N₄H₄⁴⁺＋2 SO₄^2-

C．N₄H₄(SO₄)₂不能与草木灰、K₃PO₄等化肥混合施用

D．N₄H₄(SO₄)₂中只含有共价键，不含离子键

3. 难度：简单

下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是(      )

A．淀粉、CuO、HClO、Cu                            

B．水玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、AgO、SO₃

C．KAl(SO₄)₂·12H₂O、KClO₃、NH₃·H₂O、CH₃CH₂OH

D．普通玻璃、H₂O、Fe(SCN)₃、葡萄糖

4. 难度：中等

下列各种溶液中通入足量的SO₂后，既无沉淀又无气体产生的有_________种 (    )

①Ba(OH)₂   ②Ba(NO₃)₂   ③Na₂S   ④BaCl₂   ⑤Ca(ClO)₂  

⑥Fe(NO₃)₃ ⑦H₂O₂       ⑧NaClO ⑨C₆H₅ONa

A．3            B．4              C．5               D．6

5. 难度：中等

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是(      )

A．只含Cu²⁺、Fe^2＋、Zn^2＋                                        B．只含Zn^2＋

C．只含Fe^2＋、Zn^2＋                          D．只含Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A．足量Fe在1 mol Cl₂中充分燃烧，转移3N_A个电子

B．7.8 g Na₂O₂中阴、阳离子总数为0.3N_A

C．电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极减少的质量为32g

D．反应KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，若有1 mol H₂O生成，转移电子数为2N_A

7. 难度：中等

安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是(    )

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B．操作②：使用CCl₄萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

8. 难度：中等

下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是(      )

A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来

B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应

C．CO₂、NO、SO₂都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物

D．CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

9. 难度：中等

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

10. 难度：中等

正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

已知：①正丁醛与饱和NaHSO₃溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是(      )

A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏          B．过滤、分液、蒸馏、萃取

C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏          D．过滤、分液、过滤、蒸馏

11. 难度：中等

下列说法中，正确的有(    )

（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视

（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质

（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

（5）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动

（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”

(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性

(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

(11)Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中，至少要用天平称量三次质量

(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁在高温条件下可与水发生化学反应

(14)先取少量试液于试管中，再加入氢氧化钠溶液，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸不变蓝，证明溶液中不含铵根离子。

(15)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，则NaH₂PO₂是正盐

A．8句         B．6句            C．5句            D．7句

12. 难度：中等

工业上以CuFeS₂为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)；

②2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂；③2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂↑。下列说法错误的是(      )

A．由1 mol CuFeS₂生成1mol Cu，共消耗2．75 molO₂

B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO₂，可回收用于制备硫酸

C．在反应③中，Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂

D．在反应①中，SO₂既是氧化产物，又是还原产物

13. 难度：中等

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(      )

A．至少存在5种离子                     B． Cl^－-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在     D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

14. 难度：中等

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是(      )

15. 难度：中等

下列各组描述正确的是(      )

A．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。 ①燃烧时使用沸腾炉  ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧  ③制硫酸时使用热交换器    这3种化工生产分别符合以上某原则

B．①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔  ②用酒精萃取溴水中的溴   ③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体  ④用互滴法鉴别Na₂CO₃、盐酸、BaCl₂、NaCl四种溶液  以上均能达到实验目的

C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞  ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭  ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫   ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满  以上操作均合理

D．①过氧化氢：火箭燃料    ②碳酸氢钠： 食品发酵剂   ③钠：制氢氧化钠   ④硫酸：制蓄电池  以上物质的用途均合理

16. 难度：中等

向60 mL Na₂SO₄溶液中加入BaCl₂溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是(      )

A．混合前，BaCl₂溶液的物质的量浓度为0．10 mol·L^－1

B．混合前，Na₂SO₄溶液的物质的量浓度为0．15 mol·L^－1

C．3号实验中沉淀的质量x为1．398 g

D．完全沉淀60 mL Na₂SO₄溶液消耗BaCl₂溶液的体积为80 mL

二、填空题

17. 难度：压轴

(14分) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为                。

（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根)                                      。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因____________________________________。

（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

（4）某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是______(填序号)。

A．c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

B．c(OH^-)＝c(H⁺)+ c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C．3c(Na⁺)>5c(CO₃^2-)+5c(HCO₃^-)

D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ 2c(CO₃^2-)+ c(OH^-)

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。

18. 难度：困难

(10)已知离子反应：Fe^3＋＋3SCN^－Fe(SCN)₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe^3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)₃的性质，做了以下实验：

①取10 mL l mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气体混合物A。

③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

（2）混合气体A的成分是___________________(填化学式)。

（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^－的结构式为_________________。

（4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^－间接检验Fe^2＋时应注意  _________________．

19. 难度：困难

(9分)工业上用软锰矿(主要成分为MnO₂)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。

    A．盐酸           B．稀硫酸           C．硝酸            D．氢硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在熔融状态下反应时的氧化剂是__________(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K₂MnO₄，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为______________。

（4）已知KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn^2＋和CO₂。取上述制得的KMnO₄产品0．33 g，恰好与0．67 g Na₂C₂O₄完全反应，则KMnO₄的纯度为___________________％。

三、实验题

20. 难度：困难

(9分)超氧化钾(KO₂)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为____________________(填仪器接口的字母)。

（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。

（3）数据记录如下：

根据数据计算可得实验式KO_x，则x＝____________________。

（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。与过氧化钠相比，其优点是____________________________________。

四、填空题

21. 难度：困难

(10分)1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol/L的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________________。

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。

（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”)：

②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_______________________________________________________________________________。

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。