2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．化石燃料燃烧产生大量CO₂，会导致温室效应

B．血液透析利用了胶体的性质

C．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO₂

2. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．水玻璃可用作木材防火剂      

B．硅是制造光导纤维的材料

C．硅是制造太阳能电池的常用材料 

D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

3. 难度：简单

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓偏高

A．所用NaOH已经潮解     

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

C．向容量瓶中加水未到刻度线    

D．称量时误用“左码右物”

4. 难度：简单

相同物质的量的H₂O和H₂相比，下列说法不正确的是

A．物质的质量之比为9：1      B．原子数之比为1：1

C．分子数之比为1：1          D．电子数之比为5：1

5. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液通入SO₂：Ca^2＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=2HClO＋CaSO₃↓

B．向FeBr₂溶液中通入过量氯气：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

C．石灰石溶于醋酸：CaCO₃＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

D．Na₂O₂溶于水产生O₂：Na₂O₂＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋O₂↑

6. 难度：中等

设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A．标准状况下，0．1 mol Cl₂ 溶于水，转移的电子数目为0．1NA

B．物质的量浓度为0．1mol·L-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^－个数为0．2NA

C．标准状况下，2．24L甲醇中含有C—H键的数目为0．3NA

D．常温下，22g CO₂和N₂O混合气体中，含有的原子数目为1．5NA

7. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl₂产生沉淀

B．向AlCl₃溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉溶解

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO₄固体，速率加快

8. 难度：简单

下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．Cl₂和SO₂都能使品红溶液褪色

D．SO₂和FeSO₄溶液都能使KMnO₄溶液褪色

9. 难度：简单

下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是

①Cl₂ ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na₂O₂

A．①③④      B．①②③⑥     C．②③④     D．①③④⑤⑥

10. 难度：简单

下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是

A．①③⑦     B．②⑥⑦    C．①④⑧    D．④⑥⑧

11. 难度：简单

Na₂O、NaOH、Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄可按某种标准划为统一类物质，下列分类标准正确的是

①钠的化合物  ②能与硝酸反应的物质  ③可溶于水的物质  ④电解质  ⑤钠盐  ⑥钠的含氧化合物

A．①③④⑤     B．①②⑤⑥     C．①③④    D．②⑤⑥

12. 难度：中等

二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理如下：

2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑+2H₂O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

A．浓盐酸在反应中仅体现还原性

B．被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1

C．每生成0．1mol ClO₂转移0．2mol电子

D．氧化性：NaClO₃<Cl₂

13. 难度：中等

在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH₃、CO₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．p(NH₃)>p(CO₂)>p(O₂)            B．p(CO₂)>p(NH₃)>p(O₂)

C．p(CO₂)>p(O₂)>p(NH₃)            D．p(NH₃)>p(O₂)>p(CO₂)

14. 难度：简单

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液是否含有SO₄^2－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl₂溶液

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe^3＋时，用硝酸酸化

D．定性检验SO₃^2－，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

15. 难度：简单

用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图I所示装置出去CO₂中含有的少量HCl

B．用图II所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图III所示装置NaCl和Na₂SO₄的混合溶液

D．用图IV所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

16. 难度：中等

常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．1．0mol·L^-1的HNO₃溶液：NH₄^＋、[Ag(NH₃)₂]⁺_、Cl^－、SO₄^2－

B．c(H^＋)/c(OH^－)=10^-11的溶液：Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．滴入酚酞显红色的溶液：Ca^2＋、Al^3＋、NO₃^－、HCO₃^－

D．滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液：Na^＋、Fe^2＋、ClO^－、SO₄^2－

17. 难度：简单

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al

②NH₃NO HNO₃

③NaCl（饱和溶液）NaHCO₃Na₂CO₃

④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③     B．①④     C．②④    D．③④

18. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液  ⑤加过量BaCl₂溶液．

不正确的操作顺序是

A．⑤②④①③     B．④②⑤①③

C．②⑤④①③      D．⑤④②①③

19. 难度：中等

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	NaOH	NH3	H2O
B	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO	H2O
D	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液

20. 难度：困难

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示．则原H₂SO₄物质的量浓度是

A．1mol·L^-1       B．2mol·L^-1 

C．3mol·L^-1      D．4mol·L^-1

二、实验题

21. 难度：中等

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛．现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－=2NO₂^－＋H₂O   ②气体液化的温度：NO₂：21℃、NO:－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：A→C→    →    →B．

（2）关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________．

②装置E的作用是__________________________．

（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为                           ．

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________．

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是                            ．

22. 难度：困难

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

（1）A中发生反应的化学方程式是                                   ．

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂>SO₂．

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是                                           ．

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是                 ．

③iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化．提出假设：

观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-

观点2：B中有未反应的H₂SO₃

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是                                       ．

（4）通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是                  ．

三、填空题

23. 难度：困难

二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式为：                                           ．

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在         离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是                               （写明步骤、试剂和现象）．

（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为                       ；X（晶体）的化学式为       ．

（4）第③步反应化学方程式                                     ．

24. 难度：困难

有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分．

【查阅资料知】① Cu₂O + 2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O； 

② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1．8	6．3	5．2
完全沉淀的pH	3．0	8．3	6．7

【注】金属离子的起始浓度为0．1 mol·L^-1 

【实验步骤】

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C； 

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．

请回答下列问题．

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为                               ．

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是             ．

（3）溶液C中除H⁺、Cu²⁺外一定还含有的阳离子是                ．

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是                                  ．

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为                      ；若电路中有0．1mol电子通过，则理论上阴极质量增重        g．

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为                          

                                                                   (用化学式表示)．