2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

A．要配制100 mL l mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    (    )

A．含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

B．2 L 1  mol·L^－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N_A

C．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为N_A

D．常温下，0.05 mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

3. 难度：中等

下列情况不能用胶体知识加以解释的是    (    )

A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体

B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染

D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出

4. 难度：中等

下列有关说法中正确的是    (    )

A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．焰色反应是元素表现出来的化学性质

C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物

D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

5. 难度：中等

根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为    (    )

    ①A+B²⁺===A²⁺ +B               ②D+ 2H₂O===D(OH)₂+ H₂↑

    ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E²⁺+2e^-===E，B-2e^-===B²⁺

A． E²⁺ >B²⁺ >A²⁺ >D²⁺  B．D²+ >E²+ >A²⁺ >B²⁺

C．A²⁺ >B²⁺ >D²⁺ >E²⁺  D．D²⁺ >B^{2+ >}A²⁺ >E²⁺

6. 难度：中等

有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（    ）

A．使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气

B．饱和氯水久置时Cl^－增多、水分子减少

C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D．可用pH试纸测定氯水的pH

7. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O=3I₂＋6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O

C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO₂＋NH₃•H₂O =HSO₃^－＋NH₄^＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+3NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

8. 难度：中等

下列叙述中正确的是    (    )

    ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L

    ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下

    ③标准状况下，1 L HC1和1 L H₂O的物质的量相同

    ④标准状况下，lg H₂和14 g N₂的体积相同

    ⑤28 g CO的体积为22.4 L

    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③④    B．②③⑥  C．⑤⑥       D．④⑥

9. 难度：中等

下列说法正确的是    (    )

A．把100 mL3 mol·L^－1的H₂ SO₄跟100 mL H₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L^－1

B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200 mL 3 mol·L^－1的BaCI₂溶液跟I00 mL 3  mol·L^－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是 3  mol·L^－1

D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

10. 难度：中等

符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是    (  )

A．既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃的溶液：Na⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．能使酚酞溶液变红的溶液：Na⁺、NO₃^-、S^2-、Br ^-

C．投入铁片能产生H₂的无色溶液：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、SCN^-

11. 难度：中等

下列有关说法正确的是    (    )

A．1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

B．反应Li₂NH+H₂LiNH₂+LiH中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．在反应KIO₃+6HI===KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

D．根据反应中HNO₃（稀）NO，而浓硝酸NO₂可知，氧化性HNO₃（稀）>浓硝酸

12. 难度：中等

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄的混合物中加入240mL 5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出8960mLNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为

A．0.4mol    B．0.6mol   C．0.8mol    D． 1.0mol

13. 难度：困难

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是    (   )

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu^2+＝Cu+Fe^2+	将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu^2+＝Cu+2Na^+
B	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H^++ SO4^2-+Ba^2++2OH^-＝BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H^++SO4^2-+Ba^2++2OH^-＝BaSO4↓+2H2O
C	铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3	铁和碘单质反应：2Fe+3I12点燃2FeI3
D	向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： Ca^2++2ClO^- +CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO	向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca^2++2ClO^-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO

14. 难度：简单

下列反应与Na₂O₂＋SO₂→Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是

A．2Na₂O₂＋CO₂→2Na₂CO₃＋O₂   B．2Na₂O₂＋2SO₃→2Na₂SO₄＋O₂

C．Na₂O₂＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋H₂O₂      D．3Na₂O₂＋Cr₂O₃→2Na₂CrO₄＋Na₂O

15. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O₂B.若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

16. 难度：中等

将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是    (    )

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe^2+、Cu^2+，一定无Fe^3+	正确，Fe^3+和Fe、Cu均可反应
B	当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe^2+、Cu^2+、无Fe^3+	正确，Fe和Cu与Fe^3+都反应，故有Fe^2+和Cu^2+，无Fe^3+
C	当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe^2+，无Cu^2+	正确，Cu有剩余，故无Cu^2+
D	当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe^2+、Cu^2+	不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe^3+反应

二、实验题

17. 难度：困难

（13分）实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须_________________________。

（2）装置B的作用是_ ______________；装置C中装的液体是_______，所起的作用是______。

（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________。

（4)若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe₂O₃的质量为___________g。

（5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是____，若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe₂O₃质量将______（填“偏大“偏小”或“无影响”）。

三、选择题

18. 难度：中等

（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃⁺六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

  （1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

  （2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。

  （3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。

  （4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

  （5）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为____。

（6）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)₂溶液，则发生反应的离子方程式为_____________________________________

四、填空题

19. 难度：中等

(9分) 次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H₃PO₂中，P元素的化合价为__________。

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______（填化学式）。

③NaH₂PO₂为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式_______________________。

20. 难度：困难

（16分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺。试剂A可以选择 ________________________________。

a．Ca(OH)₂    b．NaOH c．NH₃    d．Na₂CO₃

    （2）检验溶液1中是否含Fe³⁺的方法是____________________________

    （3）请指出下列操作的名称：操作1_______；操作2___________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_____________________。

    （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________；写出溶液2的一种用途_________。

    （5）准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为____________。