2015届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列电池工作时，O₂在正极放电的是

2. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H< 0  

B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

D．一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N₂

B．工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠

C．将0.5molN₂和1.5molH₂充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，

则该热化学方程式为N₂(g) + 3 H₂(g) 2NH₃(g) △H= —39.2 KJ·mol^－1

D．已知：2H₂(g) + O₂(g) 2H₂O(g)  △H= —486 KJ·mol^－1 ，则H₂ 的燃烧热△H为—243 KJ·mol^－1

4. 难度：中等

下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅   

D．加入催化剂有利于氨的催化氧化

5. 难度：中等

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动          B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变          D．平衡移动，K值一定变化

6. 难度：中等

某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应过程b有催化剂参与         

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．加入催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

7. 难度：中等

已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)  △H₁

CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H₂

2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₃

4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)   △H₄

3 CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)   △H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H₁＞0，△H₃＜0          B．△H₂＞0，△H₃＞0

C．△H₁＝△H₂＋△H₃          D．△H₃＝△H₄＋△H₅

8. 难度：中等

已知：C(s)＋H₂O (g)＝CO(g)+H₂(g)   ΔH＝akJ·mol^－1

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝ －220kJ·mol^－1

H－H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol^－1，则a为

A．－332      B．－118       C．+350       D．+130

9. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小

10. 难度：中等

有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是

A．A＞B＞C＞D＞E        B．A＞C＞D＞B＞E   

C．C＞A＞B＞D＞E        D．B＞D＞C＞A＞E

11. 难度：中等

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A．a为CH₄，b为CO₂   

B．CO₃^2—向正极移动

C．此电池在常温时也能工作

D．正极电极反应式为：O₂+2CO₂+4e^—=2CO₃^2—

12. 难度：困难

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe   

B．放电时，正极反应是：NiO₂+2e^—+2H⁺Ni(OH)₂

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)₂-2e^—+2OH^—NiO₂+2H₂O  

D．充电时，阳极应该是镍元素化合价降低

13. 难度：中等

某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它电极均为Cu，则

A．电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu²⁺ + 2e^- = Cu

14. 难度：中等

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A．K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001mol气体

15. 难度：中等

已知分解1 mol H₂O₂ 放出热量98KJ，在含少量I^－的溶液中，H₂O₂的分解机理为：

H₂O₂＋ I^－ →H₂O ＋IO^－        慢  

H₂O₂＋ IO^－→H₂O ＋O₂＋ I^－    快

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I^－的浓度有关          B．IO^－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol^－1          D．v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)

16. 难度：中等

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

17. 难度：简单

将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是

A．平衡常数减小    B．BaO量不变    

C．氧气浓度增大      D．BaO₂量增加

18. 难度：中等

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．原CuSO₄溶液的浓度为0.1 mol·L^－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

二、填空题

19. 难度：困难

（16分）进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”。目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物。

（1）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                。

a．体系压强保持不变                 

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变         

d．每消耗1molSO₂的同时生成1molNO

（2）气缸中生成NO的反应为：N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)  △H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                                    。假设空气中N₂和O₂的体积比为4︰1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10^－4mol，该反应的平衡常数K≈                                   。

（3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=C(s)＋O₂(g) △H＞0，该设想能否实现？         （填“能”或“不能”），原因是                      。

（4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：                                    。

（5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：

Pt电极上发生的是         反应（填“氧化”或“还原”）；

写出NiO电极的电极反应式                         。

20. 难度：中等

（8分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

（1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

（2）放电的电极反应式为________                       ____。

（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因____               ____。

21. 难度：中等

（10分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。

I．用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是                          。

II．在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH₂O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应。测得CO₂的浓度随时间变化的图像如下图：

（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为               ；

（3）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是        。

A．升高温度                 B．增大压强    

C．增大H₂O（g）的浓度     D．减少CO₂（g）的浓度

（4）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L^—1， c(H₂O)=2 mol·L^—1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.4 mol·L^—1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由：                                                                      。

22. 难度：中等

（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）    K₁   ∆H₁ < 0  （I）

2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）               K₂   ∆H₂ < 0  （II）

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=           （用K₁、K₂表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10^－3mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=           mol，NO的转化率α₁=        。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂         α₁（填“>”“<”或“=”），平衡常数K₂            （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K₂减小，可采用的措施是                              。