| 1. 难度：简单 | |
|
美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) A．△H ＜0 B．△S ＜0 C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1 C．―184.6kJ·mol—1 D．―92.3kJ·mol—1
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列反应中属于放热反应的是 A．电解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳 C．铝粉与氧化铁高温反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g) A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．加入一种反应物 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
对于平衡CO2(g) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) A．混合气体压强不再发生变化 B．混合气体质量不再发生变化 C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1 D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
条件一定时，反应2A(g)+B(g)
A．a B．b C．c D．d
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列相关说法正确的是
A．正反应活化能大于逆反应活化能 B．曲线b表示使用催化剂后的能量变化 C．由图可知该反应的焓变ΔH＝+ 91 kJ·mol－1 D．反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，反应放出热量小于91kJ
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
下列推论正确的是 A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动 C．x+y<z D．C的体积分数增大
|
|
| 15. 难度：中等 | |||||||||
|
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s)＋4CO(g)
A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应 B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) C．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1 D．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时υ(正)＞υ（逆)
|
|||||||||
| 16. 难度：中等 | |
|
（16分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。 （1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。 ①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO： 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。 （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。 （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定 H2SO4溶液的温度 （2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知： a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1 b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1 c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1 ①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 。 ②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。 （3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应A：4HCl＋O2 已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ⅱ． ①写出此条件下，反应A的热化学方程式__________________ _______。 ②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 （1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为 、 。 （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：
根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率 ；温度升高，O3分解速率 （选填“加快”或“减慢”）。 （3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 （1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。
II中，2NO(g)+O2(g)
①随温度升高，该反应平衡向__________（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 ②比较P1、P2的大小关系：______________。 （2）一种工业合成氨的简易流程图如下：
步骤II中制氢气原理如下： a．CH4(g)+H2O(g) b．CO(g)+H2O(g) ①对于反应a而言，增大CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_ _ __增大（选填“一定”或“不一定”）。 ②利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 ℃时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则CO的平衡转化率为 。 ③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，④简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 。
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
（12分）T℃时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) （1）T℃时，该反应的平衡常数K的数值为 。 （2）另有容器乙和丙均分别充入2molSO2、1molO2，起始容器容积与甲相同，起始温度均为T℃。在反应过程中乙容器保持温度和压强不变，丙容器保持容器体积不变并与外界绝热，分别建立平衡后：
①三个容器中反应的平衡常数K：K(甲) K(乙) K(丙)（选填“>”、“<”或“=”）。 ②达到平衡时，甲、乙、丙三容器中，SO2的转化率α最小的是 容器，混合气体密度ρ最大的是 容器。 （3）若向上述容器甲的平衡体系中继续充入2mol SO2和1mol O2，在相同温度下再次达到平衡后，SO3的物质的量 （填字母）。 a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol
|
|
| 21. 难度：中等 | |||||||||
|
（12分）已知反应2HI(g)
请计算回答下列问题（写出计算过程，否则不得分）： （1）起始加入HI的物质的量 mol。 （2）达到平衡后HI的物质的量浓度 mol·L－1（请保留三位有效数字）。 （3）T℃时，在另一个体积一定的密闭容器中，将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应，若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4，计算平衡时HI的体积分数为 ，以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 。
|
|||||||||
