| 1. 难度：中等 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中属于强电解质的是 A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl
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| 3. 难度：简单 | |
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通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰 C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠
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| 4. 难度：简单 | |
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下列能达到实验目的的是
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA B．22.4L SO2含有NA个SO2分子 C．1.6g CH4所含的电子数为NA D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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| 6. 难度：简单 | |
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能证明SO2具有漂白性的是 A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色
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| 7. 难度：中等 | |
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足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1
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| 8. 难度：简单 | |
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实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO3+6HCl(浓) A．KClO3中的氯元素被氧化 B．每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为6mol C．还原剂是HCl D．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
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| 9. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓ B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑ C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－ D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3 = CO2↑+H2O
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| 10. 难度：简单 | |
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下列对有关实验事实的解释正确的是 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同 C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42 D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应
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| 11. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液前溶液未冷却至室温 C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视液面
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| 12. 难度：中等 | |
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在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．Na+、K+、Cl、SO42 B．Cu2+、K+、SO42－、NO3 C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32 D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－
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| 13. 难度：简单 | |
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下列化学反应的产物与反应物的量无关的是 A．AlCl3与NaOH B．C与O2 C．CO2与NaOH D．Fe与Cl2
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是 A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑ C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D．单质硅的制备： SiO2 + 2C
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| 15. 难度：简单 | |
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在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为 A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24
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| 16. 难度：中等 | |
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在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+
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| 17. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
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| 18. 难度：中等 | |
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有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算
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| 19. 难度：中等 | |
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g
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| 20. 难度：中等 | |
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（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。
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| 21. 难度：中等 | |
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（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：
（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）； （2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为： 、 ； （3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
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| 22. 难度：困难 | |
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（15分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题： （1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ； A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁 （2）F的化学式为 ； （3）I与氯气反应的离子方程式为 ； （4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应； （5）D与L反应的离子方程式为 。
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| 23. 难度：困难 | |
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（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。 A．200 mL B．300 mL C．400 mL （2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ； （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ； （4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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| 24. 难度：困难 | |
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（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；
（2）0～V1段发生的反应的离子方程式为 ； （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝ mL； （4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。
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