2015届江苏省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是

A．加快化石燃料的开采与使用     B．研发易降解的生物农药

C．推广使用节能环保材料        D．应用高效洁净的能源转换技术

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：C₂H₄

B．F^－的结构示意图：

C．N₂的电子式：NN    

D．中子数为21的钾原子： K

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mloI·L^－1H₂SO₄溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

B．0．1 mol·L^－1NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

C．0．l mol·L^－lNaClO溶液：Fe²⁺、K⁺、I^一、Cl^－

D．c（OH^－）/c（H⁺）=lxl0¹⁴的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－

4. 难度：简单

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在

C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

5. 难度：中等

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃+H₂ HCOONa+H₂O，下列有关说法正确的是

A．储氢过程中，NaHCO₃被氧化  

B．释氢过程的本质是盐类的水解

C．储氢、释氢过程均无能量变化  

D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．催化剂可以改变某反应的焓变  

B．置换反应不一定是氧化还原反应

C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性

D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率

7. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，在空气中燃烧0．l molH₂，转移的电子总数为0．2 N_A

B．常温常压下，2．24 L NO和NO₂混合气体中含有的氮原子数目为0．lN_A

C．1．0 L的0．1 mol·L^－lNa₂S溶液中含有的S^2－离子数为0．1 N_A

D．标准状况下，22．4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A。

8. 难度：简单

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NH₃NO₂HNO₃

②CaCl₂CaCO₃CaO

③NaAlO₂(aq)Al（OH）₃Al₂O₃

④MgOMgCl₂(aq)无水MgCl₂

⑤饱和NaCl（aq）NaHCO₃Na₂CO₃

A．①②     B．③⑤    C．②③④     D．③④⑤

9. 难度：简单

用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是

A．试剂B为浓硫酸，除去CO₂中混有的少量SO₂气体   

B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体   

D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确是的

A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺ =Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．电解氯化镁溶液：2Cl^－+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH₃·H₂O =Ag（NH₃）₂⁺ +Cl^－+2H₂O

D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba²⁺+H⁺+SO+OH^－= BaSO₄↓+H₂O

11. 难度：中等

某有机物的结构简式如图所示（未表示出其空间构型）。下列关于该物质的性质描述正确的是

A．能使酸性KMO₄溶液褪色 

B．能与FeCl₃溶液发生显色反应

C．既能发生消去反应，也能发生取代反应

D．1 mol该物质最多可与3mol NaOH反应

12. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1．5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大

B．元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高

D．元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强

13. 难度：简单

下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是

A．酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶

B．从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl₄

C．鉴别CO₂和SO₂气体时，可以用硝酸酸化的BaCl₂溶液

D．稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌

14. 难度：中等

25^oC时，2amol·L^－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^－）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．当c（F^一）>c（HF）时，溶液呈碱性

B．当pH=3时，溶液中c（F^一）<c（Na⁺）

C．当pH=3．45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D．当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）－c（OH^－）=2amol·L^－1

15. 难度：中等

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：①2CuFeS₂+O₂= Cu₂S+2FeS+SO₂②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，下列说法正确的是

A．在反应①中：SO₂既是氧化产物又是还原产物

B．在反应②中：Cu₂S仅作还原剂，硫元素被氧化

C．在反应①中：每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化

D．在反应②中：每消耗1．0 molCu₂S，有4．0 mol电子转移

二、填空题

16. 难度：困难

（12分）氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。

（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^－，其离子积常数为l．0xl0^－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____     移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH₄⁺的浓度为____     。

（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过图装置，该装置的作用有三个

①将氮气和氢气干燥：

②使氮气和氢气充分混合；

③____        ，从而提高氮气和氢气的利用率。

（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____                                         。

（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）2NH₃（g） +CO₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=              。

（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=180Kj·mol^－l

4NH₃（g）+5O₂（g） =4NO（g）+6H₂O（g）; △H= －908Kj·mol^－l

请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                        。

17. 难度：困难

（14分）以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示：

已知：

（1）写出下列反应的反应类型：反应①：                   ；反应④：                     。

（2）写出化合物B中含氧官能团的名称：                   和                      。

（3）反应⑤中除生成M外，还有CH₃OH生成。请写出物质A和Y的结构简式：

A                                    Y                                 。

（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：           和            。

I．分子中含有苯环结构：

II．分子中有4种不同化学环境的氢：

Ⅲ．既能与FeCI3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应

（5）反应②和反应③的次序不能颠倒，其原因是                                。

18. 难度：困难

（12分）水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：

步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。

步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。

步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀，过滤。

步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。

步骤5：溶【解析】
将生成的草酸钙（ CaC₂O₄）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。

步骤6：滴定：用0．1000 mol·L^－1的KMnO₄溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO₄溶液13．000mL。反应的化学方程式为：2 KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+5CO₂↑+8H₂O

（1）写出步骤3中Al³⁺转化为沉淀的离子方程式：                                ；

（2）已知室温下Al（OH）₃的K_sp=1．0×10^－33，欲使溶液中c（Al³⁺）≤l．0xl0^－6mol·L^-1，pH≥               ；

（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。

19. 难度：困难

（16分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃。

（1）操作a名称是____         ，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有             。

（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：

①将Fe³⁺还原为Fe²⁺;②            ：③调节溶液的pH（控制其在5,0－5．4之间）。

（3）检验溶解池中Fe³⁺已全部被还原为Fe²⁺的最佳试剂是                              ；

（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为

1．0 mol^－l计算）。反应池中的温度控制在90－95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方

程式：                         。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe^3+	1．1	3．2
Fe^2+	5．8	8．8
2n^2+	5．9	8．9

（5）操作b的名称是________                             ；

（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO₃·bZn（OH）₂·cH₂O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0．72g和0．44g，则该沉淀的组成为                                     。

20. 难度：困难

（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。

（1）铝元素在元素周期表中的位置是____         。

（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为____     ；

②电池中NaCI的作用是                 。

③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO₃（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为                             。

④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCI溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0．3 mol·L^－1，则该过程中消耗铝的质量为                  。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。

①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为                。

②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式               。

21. 难度：困难

（12分）（I）三氧化二铁和氧化亚铜（Cu₂O）都是红色粉末．常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。某校化学实验小组为了探究由Fe₂O₃和Cu₂O组成的混合物中两者物质的量相对大小，某同学认为只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通过观察现象即可。

（1）上述实验过程中发生的反应有（用离子方程式表示）：

①Fe₂O₃+6H⁺= 2Fe³++3H₂O

②                                   ③                               

（2）若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n（Cu₂O）      n（Fe₂O₃）。（填“>”、“<”或“=”）。

（II）分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：

左反应室：A（g）+2B（g）2C（g）

右反应室：2Z（g）X（g）+Y（g）

在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断。反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如下图所示：

（1）A（g）+2B（g）2C（g）  的△H           0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数                （填序号）。

a．一定相等     b．一定不相等     c．可能相等

（3）达到平衡（I）时，A的转化率为                                   。