2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列变化过程，属于放热过程的是

A．酸碱中和反应     

B．液态水变成水蒸气        

C．弱酸弱碱电离     

D．用FeCl₃饱和溶液制Fe(OH)₃胶体

2. 难度：简单

下列关于有机物的说法正确的是

A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料

B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯

C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应

3. 难度：中等

下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．H⁺、Fe²⁺、ClO^－、SO₄^2－      B．Na⁺、Cu²⁺、S^2－、ClO^－

C．Na⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－         D．Na⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、CO₃^2－

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．往CaCl₂溶液中通入少量的CO₂： Ca^2＋+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2H^＋

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－ + OH^－==CO₃^2－+ H₂O

C．向AlCl₃溶液中加入过量的浓氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=A1O₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液：HSO₃^－+Ba^2＋+OH^-==BaSO₃↓+H₂O  

5. 难度：中等

根据反应：S₂O₃^2-+2H⁺==SO₂+S↓+H₂O，下表各组实验最快出现浑浊的是

	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O	温度/℃
c(mol·L^-1)	V(mL)	c(mol·L^-1)	V(mL)	V(mL)
A	0.1	5	0.1	5	5	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

6. 难度：中等

西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:

则下列说法正确的是

A．西维因是一种芳香烃                      

B．西维因分子中所有碳原子一定共面

C．可用FeCl₃溶液检验西维因是否发生水解    

D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH₂加成

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．强电解质一定易溶于水

B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是负极被氧化

C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

8. 难度：中等

在0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na⁺)=c(H₂CO₃) + c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)     

B．c(Na⁺)> c(CO₃^2-> c(HCO₃^-)> c(OH^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2 c(CO₃^2-) 

D．c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)=0.1 mol·L^-1

二、填空题

9. 难度：中等

（15分）单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：

反应①

反应②

试回答以下问题：

（1）有机物Ⅰ的分子式是               ；有机物Ⅲ不能发生的反应为      ：

①取代反应、②加成反应、③醇氧化为醛（或酮）④消去反应、的反应。

（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为                                  。

（3）由有机物III制备 的反应条件是                          。

（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式           （任写一个）:

①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；②能发生银镜反应，且醛基连苯环。

（5）与CH₃I能发生类似①的反应，该反应方程式是：                     。

10. 难度：中等

（16分）（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g) + 3H₂(g)  △H ＝+206.0 kJ·mol^－1

② CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH (g)         △H ＝－129.0 kJ·mol^－1

CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的△H=          。

（2）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。

假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为      mol·L^-1·min^-1。

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H₂充入密闭容器发生反应②生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是     (填序号)：

A.c ( H₂ )减少；

B.平衡常数K增大；   

C.CH₃OH 的物质的量增加；

D.正反应速率加快，逆反应速率减慢；  

E.重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )减小。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯吸附除去Co²⁺）。现用图装置模拟上述过程，

则： Co²⁺在阳极的电极反应式为：              ；除去甲醇的离子方程式为                 。

11. 难度：中等

（16分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C₂H₈N₂）是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为           。

（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH＝-a kJ·mol^－1 (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为         L ·mol^－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是      ：

A.混合气体的密度保持不变；   B.混合气体的颜色不再变化；   C.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6 mol  n(N₂O₄)=1.2mol，则此时V_（正）    V_（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                           。

12. 难度：中等

（17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。

（1）配制CuSO₄溶液时需加入少量稀H₂SO₄，其原因是          （只写离子方程式）。

（2）某同学利用制得的CuSO₄溶液，进行以下实验探究。

①图甲是根据反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。

②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入    (填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式为          ==4OH^-；

若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH=     （假设溶液体积变化忽略不计)。

（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，                直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu²⁺。