2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是

A．液化气     B．煤油     C．煤球     D．木柴

2. 难度：简单

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

3. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

4. 难度：中等

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393．5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571．6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890．3 kJ

D．1/2 C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

5. 难度：中等

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的

A．CaCO₃(s)        B．Na₂SO₄溶液

C．KNO₃溶液       D．CuSO₄(s)

6. 难度：中等

已知：298K时，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H = —Q₁ KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂KJ，则下列关系式正确的是

A．无法比较    B．Q₁＜Q₂    C．Q₁＝Q₂    D．Q₁＞Q₂

7. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的反应热ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+566．0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8. 难度：中等

乙酸蒸气能形成二聚分子2CH₃COOH(g)(CH₃COOH)₂(g)  △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是

A．高温低压                 B．低温高压

C．低温低压                 D．高温高压

9. 难度：中等

反应2A(g)2B(g)+E(g)△H＞0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压        B．减压     C．减少E的浓度      D．降温

10. 难度：中等

在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应：CO+H₂OCO₂+H₂ ,达到平衡后，测得CO₂为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为

A．等于0．6mol

B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol

D．大于1mol

11. 难度：中等

一定条件下的反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g) △H＞0达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是

A．温度、体积不变，充入氩气   B．体积不变，对体系加热

C．温度、体积不变，充入氯气  D．温度不变，增大容器体积

12. 难度：简单

Cl₂通入水中发生如下反应：Cl₂+H₂O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为

A．加CaCO₃固体      B．加NaOH固体

C．加水             D．通入NH₃气

13. 难度：中等

在25℃时建立下列平衡：2NO₂ N₂O₄  △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：

①颜色   ②平均摩尔质量   ③质量   ④压强  ⑤密度

不变的是

A．③⑤    B．③④   C．②④    D．①③

14. 难度：中等

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%        B．50%         C．60%          D．70%

15. 难度：中等

在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中，分别充入1molNH₃和2molNH₃，平衡时，甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y，则x和y的大小关系为

A．x＞y       B．x＜y       C．x＝y       D．无法判断

16. 难度：中等

如图表示反应2 SO₂(g)+O₂(g)2 SO₃(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是

A．t₁时减小了SO₂ 的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动

B．t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动

C．t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t₁时增加了SO₂ 和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

17. 难度：中等

反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

18. 难度：中等

某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

19. 难度：中等

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是

A．2 mol C

B．1 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

20. 难度：中等

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知 ，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应体系温度的措施

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51．6 kJ的热量

二、填空题

21. 难度：中等

反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________________________________________________________；

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是__________________________________________________________________________________________；

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂ ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22. 难度：中等

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F₂反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

（1）420 K时，发生反应的化学方程式为__________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子____________mol；

（2）600～800 K时，会发生反应：XeF₆(g)XeF₄(g)＋F₂(g)，其反应热ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________________________________________；（3）900 K时，容器中存在的所有组分__________________________________（填化学式）。

23. 难度：中等

在一容积为2 L的密闭容器内加入0．2 mol的N₂和0．6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到平衡时(4min末)，平均反应速率v(NH₃)为____________________；

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为____________（填序号）；

a．0．20 mol/L        b．0．12 mol/L      c．0．10 mol/L        d．0．08 mol/L

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0．25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线。

24. 难度：困难

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90．8 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23．5 kJ·mol^－1

③CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41．3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝ ___________；

（2）已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L^－1）	0．44	0．6	0．6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)；

②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _______________，该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________________；

（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0．100mol/L、c(B)=0．200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

该反应的_________0，判断其理由是______________________________________________；

25. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是           （用含字母a的代数式表示）；

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为                     mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比        （选填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C           mol。