2014-2015学年山东省德州市普高高二上学期期中理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

B．化学的特征就是认识分子和制造分子

C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。

D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

2. 难度：中等

生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是

A．只要在室内放一盆水

B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

3. 难度：中等

关于钠的叙述中，正确的是

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

4. 难度：中等

下列说法错误的是

A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．直径介于1～10 nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)₃胶体是纯净物

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．胶体粒子不可以透过滤纸

6. 难度：中等

分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是

A．H₂SO₄是酸，因为H₂SO₄中含有氢元素

B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C．Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

7. 难度：中等

下列是某同学对KHSO₄的物质类型进行的分析，其中不正确的是

A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾与硫酸根，故KHSO₄是钾盐

C．KHSO₄可以称为硫酸盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO₄也可称为酸

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．NaHCO₃的电离方程式为：NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO₃^2－

B．金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

D．SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

9. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2- ＝ CO₂↑+ H₂O

B．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH^－＋H^＋ ＝ H₂O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺ + 2 OH^－= Cu(OH)₂↓

D．钠投入水中：Na +H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑

10. 难度：中等

下列物质的体积一定是22.4 L的是

A．标准状况下18 g水

B．17 g氨气

C．标准状况下44 g二氧化碳

D．常温常压下2 g氢气

11. 难度：中等

下列说法错误的是

A．从1L 1 mol·L^-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L^-1

B．物质的量是指物质所含微粒的数目

C．0.5 L 2 mol·L^-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×10²³

D．冰水混合物既是纯净物又是化合物

12. 难度：中等

下列溶液中的Cl^浓度与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L^－1  NaCl溶液

B．75 mL 2mol·L^－1  CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1  KCl溶液

D．75 mL 1 mol ·L^－1  AlCl₃溶液

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．尽管BaSO₄难溶于水，但它仍然是强电解质

D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质

14. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．常温常压下，金属Mg从盐酸中置换出1molH₂时失去的电子数约为    1.204×10²⁴

D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

15. 难度：中等

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是氧化剂，被氧化

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

16. 难度：中等

常温下，在溶液中可以发生反应：X  +  2Y³⁺ == X²⁺ + 2Y²⁺ ，则下列解释正确的是

①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有还原性  ④Y²⁺是氧化产物 

⑤Y²⁺具有还原性  ⑥Y³⁺  的氧化性比X²⁺强

A、②⑤         B、②④⑥         C、①③④         D、①③⑤⑥

17. 难度：中等

为了防止FeSO₄被氧化而变质，实验室在配制FeSO₄溶液时，常在溶液中加入少量的

A．铜粉     B．铁粉       C．锌粉      D．Fe₂(SO₄)

18. 难度：中等

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A.只有Fe²⁺和Cu²⁺

B.一定有Fe²⁺、Cu²⁺,可能有Fe³⁺

C.一定有Fe²⁺,可能有Cu²⁺

D.只有Fe²⁺

二、实验题

19. 难度：中等

实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

（1）下列实验操作，正确的是____________________（填写序号）。

a.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

b.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

d.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸

e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味

（2）实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na₂CO₃溶液,请回答下列问题

①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有                 _______           。

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。

a．使用容量瓶前检验是否漏水

b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。

d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

③配制1000 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的实验步骤如下：

a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。

b.称量碳酸钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。

20. 难度：中等

甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。

气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是                         。

（2）证明氯气和水反应的实验现象为                                          ___________。

（3）从物质性质的方面看，这样的实验设计存在的缺陷为____________________________________，请用离子方程式表达图中D框克服事故隐患的措施_________________________________________。

三、填空题

21. 难度：中等

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）0．3 mol NH₃分子中所含原子数与        个H₂O分子中所含原子数相等。

（2）含0．4 mol A1³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是  _____       。

（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为        ____________   。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺ 、Cl^-、SO₄^2-，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L^-1、0.25 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，则   c（SO₄^2-）=___________ 。

22. 难度：中等

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是  ________（用字母代号填）。

A.Fe       B．FeCl₃     C．FeSO₄      D．Fe₂O₃

（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是  ________nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。

某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl^－)＝        mol/L.

（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是     。

A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺。

B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺。

C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①_____________②____________③______________④________________

B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________