| 1. 难度：中等 | |
|
下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知： ①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是 A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e- B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e- D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列关于电解池的叙述中，不正确的是 A、在电解池的阳极发生氧化反应 B、与电源负极相接的是电解池的阴极 C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D、与电源正极相接的是电解池的阴极
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆 C．枪炮表面涂上一层油 D．水中的钢闸门连接电源的负极
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是 A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
一定条件下反应2AB(g) A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应过程为吸热反应 B．若加入催化剂，ΔH数值会减小 C．若加入催化剂，B点会降低 D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．常温下，在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等 B．常温下，在水中加入NaOH，水的电离受到抑制，水的离子积减小 C．HCl溶液中无OH-，NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+ D．在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低 C．x + y ＜ z D．物质C的体积分数增大
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
已知 pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是 A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B．[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．pH=14-pOH的溶液 D．pH=pOH的溶液
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
下图表示可逆反应mA(g) +nB(s)
A．m＞x，正反应为放热反应 B．m+n＜x，正反应为吸热反应 C．m＜x，正反应为放热反应 D．m＞x，正反应为吸热反应
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
在密闭的容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g） A、10mol和10% B、20mol和20% C、20mol和40% D、20mol和80%
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
（8分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (I)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。 ①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1 C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1 则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。 ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为 电解质溶液），写出该电池的正极反式 。 （II）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为 ；比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
（6分）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
①该反应的平衡常数表达式为K＝ 。 ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ③其它条件不变时，下列措施能提高H2转化率的是 （填字母）。 A．减小CO2的浓度 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．增大压强
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
（16分）(I)某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4
（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）。 （2）A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。 （3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。 （4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的PH= （室温下）。 （II）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。 （2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。 A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变 （3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。 A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
（10分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，则： （1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。 （2）该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。 （3）该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是 。（用含有a和b的式子表示） （4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7）。
|
|
