| 1. 难度：简单 | |
|
元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是
A、Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．Na+：1s22s22p6B．F¯：1s22s22p6C．N3+：1s22s22p6D．O2¯：1s22s22p6
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则 A．原子半径：x＞yB．电负性：x＞yC．离子半径：x＜yD．第一电离：x＜y
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列化学用语表达正确的是 A．N2的结构式：:N≡N: B．NaCl的电子式： C．Cr的价层电子排布图：3d54s1 D．F－的结构示意图：
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
关于杂化轨道类型，下列判断错误的是 A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型 B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型 C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化 D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列说法中不正确的是() A．共价化合物中不可能含有离子键 B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C．离子化合物中可能存在共价键 D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列物质的沸点逐渐升高的是 A．NH3PH3AsH3SbH3 B．CH4SiH4GeH4SnH4 C．CI4CBr4CF4CCl4 D．HFHClHBrHI
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是 ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 ③原子核外电子的能层越多，原子半径越大 ④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大 A．只有①②③ B．只有②③ C．只有③④ D．①②③④
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列微粒中存在配位键的是 ①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是： A．a—34+m+n B．a+16—m—n C．a+8—m—n D．a—m—n
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
某主族元素的原子最外层电子排布是5S1，下列描述中正确的是 A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B．其原子半径比钾原子半径小 C．其碳酸盐易溶于水 D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是 A．18O31P119Sn B．27Al19F12C C．80Br2H14N D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
某元素X的逐级电离能如下图所示，下列说法正确的是
A．X元素可能为+4价 B．X为非金属 C．X为第五周期元素 D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差 A．1 B．8 C．11 D．25
|
|
| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
|
下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息，下列说法不正确的是
A．X和W形成的化合物是共价化合物 B．常温下单质与水反应速率X大于N C．最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
|
|||||||||||||||||||
| 16. 难度：简单 | |
|
NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是 A．NH3>H2O>CH4 B．CH4>NH3>H2O C．CH4>H2O>NH3 D．H2O>CH4>NH3
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性， ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气， ③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸， ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱， ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体， ⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：①＞③＞②＞④
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法不正确的是 A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
下列叙述正确的是 ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素 ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中 A、①③ B．②③ C．⑤⑥ D．④⑤
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
下列表格是周期表的一部分，其中的序号对应的是元素，请回答下列问题：
按原子轨道的重叠方式看，元素①和②形成的相对分子质量最小的分子中，含_______键；元素①和③形成化合物有漂白作用的电子式_______。 （2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为：_______。 （3）比⑨号元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其离子符号分别是_______、_______，其中较稳定的是_______，其原因是____________________________。 （4）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（填元素符号）。 （5）元素⑩在周期表中的位置为_______。
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 （1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为_________________。 ②NO3-的空间构型是(用文字描述) _________________。 （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为______________。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_____________。 ③1molCO2中含有的σ键数目为_____________。 ④CO2的电子式为_____________。 ⑤比Cu的原子序数小5的元素原子外围电子排布式为_____________。
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题： （1）D．E．F中电负性最大的是_______（填写元素符号）。 （2）写出D原子的外围电子排图为_______。 （3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是_______。 （4）C与D形成的化合物的化学式是_______，请写出其溶于NaOH的离子方程式_________________________； （5）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________。
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
已知尿素的结构式为： （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________；电负性由大到小顺序是__________。 （2）尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是__________、__________。 （3）NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为__________________________________________________。 （4）美国科学家合成了结构呈“V”形的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。则有关该离子的下列说法中正确的是__________。 A．每个N5+中含有35个质子和36个电子 B．该离子中有非极性键和配位键 C．该离子中含有2个π键 D．与PCl4+互为等电子体 （5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2与Fe(Ⅲ)之间的作用力是__________。FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是__________。KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是__________。
|
|
| 25. 难度：困难 | |
|
下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题： （1）用电子式表示H的形成过程____________________； （2）写出E溶液与过量I溶液反应的离子方程式______________________________。 （3）实验室还可用C的浓溶液与F制备气体C，反应理由是__________________________________________________。 （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为__________。
|
|
