2014-2015学年四川邛崃市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．PM 2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

C．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。

D．碳酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂。

2. 难度：中等

下列物质或物质变化分类说法正确的是

A．用盐酸除金属表面的锈是物理变化，食盐水导电是化学变化

B．热的饱和KNO₃溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化

C．混合物：铝热剂  、   液氯 、    水玻璃 、    明矾

D．化合物：干冰 、  冰水混合物 、   烧碱 、    小苏打

3. 难度：中等

下列选项正确的是

A．向FeBr₂溶液中通入少量的氯气：Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂

B．大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O

C．使石蕊呈蓝色的溶液中，可能存在大量的：Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

4. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L三氧化硫含有的分子数为N_A  

B．39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为N_A

C．常温常压下，28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

5. 难度：中等

已知Fe₃O₄可表示成（FeO•Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+4OH^—=Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法不正确的是

A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

B．若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

C．每生成1molFe₃O₄，则转移电子数为4mol

D．O₂是氧化剂，S₂O₃^2－和Fe²⁺是还原剂

6. 难度：中等

下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中	除去CO2中的HCl
B	向含氯化铁杂质的氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤	除去氯化铵中的氯化铁
C	向FeCl2溶液中加入铁粉	除去FeCl2溶液中的FeCl3
D	向NaHCO3溶液中加入Ca（OH）2溶液	除去NaHCO3溶液中的Na2CO3

7. 难度：困难

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液：c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．在0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(H⁺)+c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)=c(OH^－)+c(SO₄^2－)

D．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

二、填空题

8. 难度：中等

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：ns^nnp^n+2
Z	Z的一种核素的中子数为12，质量数为23
W	W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第____周期第____族，

基态W²⁺的核外电子排布式为                。

（2）X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”)；X 和Y形成的XY₃^2－离子中，中心原子的杂化类型是___________，其离子的空间构型为为              。

（3）写出Z₂Y₂的电子式                ，指出其中含有的化学键                       ；XY₂形成的晶体类型为                 。

三、实验题

9. 难度：困难

（1）现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，右图是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                             。

除了图中给出的的仪器和托盘天平外，

为完成实验还需要的仪器有：                                          。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为       g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（2）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg、NO₂、O₂   乙：MgO、NO₂、O₂  丙：MgO、NO₂、N₂     丁：Mg₃N₂、O₂

A．实验前，小组成员经讨论认定猜想丙不成立，理由是                                   。

查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

针对甲、乙、丁猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

B．实验过程

① 取器连接后，放人固体试剂之前，应进行的操作是                           

② 称取Mg(NO₃)₂固体3.79 g置于A中，加热前通人N₂以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③ 观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。

④ 待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。

C．实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：                                      （填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检侧到的原因是_________________________________。

四、填空题

10. 难度：困难

熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃(其不含O^2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

      该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀＋26CO－52e^－=34CO₂＋10H₂O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；

（2）正极电极反应式为_________________________________________。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。

（4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：

①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C₄H₁₀的体积在标准状况下为________mL。

11. 难度：困难

中航工业成都飞机工业（集团）有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献，先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极电极反应式为                                   ；

滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，将红棕色气体溶于水的化学方程式为                                                    。

（2）固体混合物B的组成为                ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                                  。

（3）配平煅烧过程中一个反应的化学方程式：

    CuO ＋     Al₂O₃       CuAlO₂ ＋         ↑

（4）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是           、          、过滤、洗涤和干燥。

（5）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液         L。