1. 难度:中等 | |
化学与生活密切相关,下列说法不正确的是 A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 B.PM 2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重。 C.积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。 D.碳酸钡是一种难溶于水和酸的盐,可用作X光透视肠胃的药剂。
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2. 难度:中等 | |
下列物质或物质变化分类说法正确的是 A.用盐酸除金属表面的锈是物理变化,食盐水导电是化学变化 B.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化,二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化 C.混合物:铝热剂 、 液氯 、 水玻璃 、 明矾 D.化合物:干冰 、 冰水混合物 、 烧碱 、 小苏打
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3. 难度:中等 | |
下列选项正确的是 A.向FeBr2溶液中通入少量的氯气:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O C.使石蕊呈蓝色的溶液中,可能存在大量的:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- D.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
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4. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L三氧化硫含有的分子数为NA B.39克过氧化钠与足量的二氧化碳反应转移的电子数为NA C.常温常压下,28克乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为2 NA D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
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5. 难度:中等 | |
已知Fe3O4可表示成(FeO•Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法不正确的是 A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol C.每生成1molFe3O4,则转移电子数为4mol D.O2是氧化剂,S2O32-和Fe2+是还原剂
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6. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下述实验能达到预期目的的是
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7. 难度:困难 | |
25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A.常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) B.向NH4HSO4溶液中滴加含等物质的量溶质的NaOH溶液:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.在0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-) D.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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8. 难度:中等 | |||||||||||
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第____周期第____族, 基态W2+的核外电子排布式为 。 (2)X的电负性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y形成的XY32-离子中,中心原子的杂化类型是___________,其离子的空间构型为为 。 (3)写出Z2Y2的电子式 ,指出其中含有的化学键 ;XY2形成的晶体类型为 。
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9. 难度:困难 | |
(1)现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL,右图是某同学转移溶液的示意图。 ①图中的错误是 。 除了图中给出的的仪器和托盘天平外, 为完成实验还需要的仪器有: 。 ②根据计算得知,所需NaOH的质量为 g ③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)________________。 A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,反复颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处 (2)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想: 甲:Mg、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:MgO、NO2、N2 丁:Mg3N2、O2 A.实验前,小组成员经讨论认定猜想丙不成立,理由是 。 查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丁猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略): B.实验过程 ① 取器连接后,放人固体试剂之前,应进行的操作是 ② 称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。 ③ 观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。 ④ 待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g ⑤ 取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。 C.实验结果分析讨论 ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。 ② 根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应: (填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_________________________________。
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10. 难度:困难 | |
熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2-和HCO)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。 该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO-52e-=34CO2+10H2O。 试回答下列问题: (1)该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________; (2)正极电极反应式为_________________________________________。 (3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是________,它来自________________________________。 (4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水: ①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。 ②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。 ③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。
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11. 难度:困难 | |
中航工业成都飞机工业(集团)有限责任公司为中国航空事业做出了巨大贡献,先后研制了歼5、歼教5、歼7、歼教7、歼10、枭龙等歼击机和教练机。银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下: (注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃) (1)电解精炼银时,阴极电极反应式为 ; 滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,将红棕色气体溶于水的化学方程式为 。 (2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3)配平煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑ (4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。 (5)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0mol/L的Al2(SO4)3溶液 L。
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