2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子       

B．3p²表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2. 难度：中等

以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．∶He             B．1s²

C．           D．

3. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是

A．O原子的电子排布图为

B．氯化钠的分子式：NaCl

C．Cl^－的结构示意图：

D．Ca原子的电子排布式为  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²

4. 难度：中等

下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂与SiO₂    B．CO₂与H₂O      C．NaCl与HCl    D．CCl₄与KCl

5. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

B．在 分子中含有1个手性C原子

C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子。

D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

6. 难度：中等

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12

D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④

7. 难度：中等

下列变化需克服相同类型作用力的是

A．碘和干冰的升华            B．硅和C₆₀的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解       D．溴和汞的气化

8. 难度：中等

下列烷烃发生一氯取代后，能得到二种异构体的是

A、CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃         B、CH₃-C(CH₃)₂-CH₂-CH₃

C、(CH₃CH₂)₃C-CH₃                  D、(CH₃)₃C-C(CH₃)₃

9. 难度：中等

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

①H₂O    ②NH₃   ③F^—    ④CN^—     ⑤CO

A．①②      B．①②③      C．①②④      D．①②③④⑤

10. 难度：中等

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．1 mol P₄中P-P键的数目为6 N_A

B．1 mol Na₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为4N_A

C．30g SiO₂晶体中含有Si–O键数目为2N_A    

D．6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 N_A

11. 难度：中等

下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．   酚类  –OH    

B．  羧酸   –CHO

C．  醛类 –CHO   

D．CH₃-O-CH₃  醚类  

12. 难度：中等

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．分子中中心原子通过sp²杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C．N₂分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键

D．H₂SO₄分子中三种原子均以杂化轨道成键

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键

B．金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl₃分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2

14. 难度：中等

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns ²

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

15. 难度：中等

A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A．C元素的最高正价为+7价

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

D．还原性：A^2-＜C^-

16. 难度：中等

下面的排序不正确的是

A．熔点由低到高：CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄

B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na

C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

17. 难度：中等

下列说法正确的是

①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A．①②⑤⑥     B．③⑦⑧      C．①⑦⑧       D．③④⑤⑧

18. 难度：简单

下列说法全部正确的是

①CH₃—CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同; ② CH≡CH和C₆H₆含碳量相同; ③苯乙烯和丁烯为同系物; ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低; ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N_A （N_A为阿伏加德罗常数）

A．①②③     B．②③④    C．①②④    D．③④⑤

19. 难度：中等

SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH₃作为还原剂，将烟气中NO_x分解成无害的N₂和H₂O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO＋4NH₃===5N₂＋6H₂O；②6NO₂＋8NH₃===7N₂＋12H₂O；③NO＋NO₂＋2NH₃===2N₂＋3H₂O。下列说法正确的是

A．汽车尾气中含有NO_x，NO_x是引起温室效应的主要气体之一

B．N₂中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成标况下的22.4 L N₂转移电子数1.5N_A

D．NH₃的沸点比PH₃的沸点高

20. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W 

B．XW₂熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW₂为分子晶体 

C．电解YW₃固体可得单质Y

D．ZW₂分子结构见上图，说明ZW₂是极性分子

二、填空题

21. 难度：困难

（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃_____HClO₄。

（2）根据价层电子对互斥理论判断：H₂O的VSEPR构型为            H₃O⁺ 的分子立体结构为                。

（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛      对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)

（4）在下列物质①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，属于非极性分子的是（填番号）________。

（5）①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有                （填序号）。

（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

（7）配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺的中心离子的符号为      ，配位数为      。

22. 难度：困难

(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）与OH－互为等电子体的一种分子为        （填化学式）。

（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂ ②CH≡CH③ ④HCHO等，其中

Ⅰ：①中含有的官能团名称是                、③的分子式为            。

Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是        ；④的立体构型为             。

（3）Cu属于    区元素，基态Cu+核外价电子排布式为                        

铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是        。

（4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为                             。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：                                   。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为          。

23. 难度：困难

（11分）A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsⁿnpⁿ⁺¹， X^2－和Y^＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是                

（2）NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是           （填字母）。

A．离子键    B．极性键     C．配位键   D．金属键

（3）A原子的第一电离能                   (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是                                       。

（4）X与Y形成的化合物Y₂X₂的电子式             ，其晶体类型          。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

24. 难度：困难

（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

请回答下列问题：

（1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含         键；元素E和H形成的化学键类型为              。

（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为         

（3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)               。

（4）元素I的价电子排布式为             。I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是      ，其原因是                                                     。

（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层。则：Se的原子序数为_______，其原子结构示意图为            。

（6）G、H两元素能形成G₂H₂，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

①S₂Cl₂遇水反应产生气体，该气体分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。

② 写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                       。

25. 难度：困难

(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	M层上有3个电子
D	短周期原子半径最大的主族元素
E	其单质是淡黄色固体
F	最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题：

（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图                             。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是           。

（2）E、F两元素的电负性大小比较：E           F(选填>、<或=) 

（3）下列说法正确的是________(填序号)。

①实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物。

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。

③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。

④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。

（4）将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO₄和NaCl混合的浓   溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是________。

A．漂白剂    B．氧化剂    C．还原剂