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2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法中正确的是

A.处于最低能量的原子叫做基态原子       

B.3p2表示3p能级有两个轨道

C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

 

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2. 难度:中等

以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是

A.He             B.1s2

C.满分5 manfen5.com           D.满分5 manfen5.com

 

 

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3. 难度:中等

下列有关化学用语正确的是

A.O原子的电子排布图为满分5 manfen5.com

B.氯化钠的分子式:NaCl

C.Cl的结构示意图:满分5 manfen5.com

D.Ca原子的电子排布式为  1s22s22p63s23p63d2

 

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4. 难度:中等

下列晶体中化学键类型相同晶体类型也相同的是

ASO2SiO2    BCO2H2O      CNaClHCl    DCCl4KCl

 

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5. 难度:中等

下列有关叙述正确的是

A.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中

B.在满分5 manfen5.com 分子中含有1个手性C原子

C.碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。

D.含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,若n值越大,则含氧酸的酸性越大

 

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6. 难度:中等

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是

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A.为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积

B.每个晶胞含有的原子数分别为:1个,2个,2个,4个

C.晶胞中原子的配位数分别为:6, 8 8, 12

D.空间利用率的大小关系为: < < <

 

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7. 难度:中等

下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华            B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解       D.溴和汞的气化

 

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8. 难度:中等

下列烷烃发生一氯取代后,能得到二种异构体的是

A、CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3         B、CH3-C(CH3)2-CH2-CH3

C、(CH3CH2)3C-CH3                  D、(CH3)3C-C(CH3)3

 

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9. 难度:中等

下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是

H2O    NH3   F    CN     CO

A.①②      B.①②③      C.①②④      D.①②③④⑤

 

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10. 难度:中等

以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A.1 mol P4中P-P键的数目为6 NA

B.1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA

C.30g SiO2晶体中含有Si–O键数目为2NA    

D.6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA

 

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11. 难度:中等

下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A.满分5 manfen5.com   酚类  –OH    

B.满分5 manfen5.com  羧酸   –CHO

C.满分5 manfen5.com  醛类 –CHO   

D.CH3-O-CH3  醚类   满分5 manfen5.com

 

 

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12. 难度:中等

下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是

A.分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时,该分子不一定为平面三角形结构

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

C.N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个σ键、2个π键

D.H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键

 

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13. 难度:中等

下列说法正确的是

A.分子晶体中一定不含离子键,但一定存在共价键

B.金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12

 

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14. 难度:中等

长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1—18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是

A.第9列元素中没有非金属元素

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2

C.第四周期第9列元素是铁元素

D.第10、11列为ds区

 

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15. 难度:中等

A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是

A.C元素的最高正价为+7价

B.原子半径:A>B>C

C.离子半径:A2->C->B2+

D.还原性:A2-<C-

 

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16. 难度:中等

下面的排序不正确的是

A.熔点由低到高:CH4<SiH4<GeH4<SnH4

B.熔点由高到低:Rb>K>Na

C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

 

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17. 难度:中等

下列说法正确的是

具有规则几何外形的固体不一定是晶体;含有阳离子的晶体一定是离子晶体;非极性分子中一定含有非极性键;s-s σ键与s-p σ键的电子云形状相同;含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;因为H—F的键能大于H—Cl的键能,所以HF的沸点高于HCl;含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体

A.①②⑤⑥     B.③⑦⑧      C.①⑦⑧       D.③④⑤⑧

 

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18. 难度:简单

下列说法全部正确的是

CH3—CH=CH2CH2=CH2的最简式相同; CH≡CHC6H6含碳量相同; 苯乙烯和丁烯为同系物; 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低; 标准状况下11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA (NA为阿伏加德罗常数)

A.①②③     B.②③④    C.①②④    D.③④⑤

 

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19. 难度:中等

SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:6NO+4NH3===5N2+6H2O;6NO2+8NH3===7N2+12H2O;NO+NO2+2NH3===2N2+3H2O。下列说法正确的是

A.汽车尾气中含有NOx,NOx是引起温室效应的主要气体之一

B.N2中π键与σ键之比为1:2

C.反应中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA

D.NH3的沸点比PH3的沸点高

 

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20. 难度:中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ,单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

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A.原子半径:Y>Z>W 

B.XW2熔点为107,沸点为142.5,说明固态XW2为分子晶体 

C.电解YW3固体可得单质Y

D.ZW2分子结构见上图,说明ZW2是极性分子

 

二、填空题
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21. 难度:困难

(12分)根据已学知识,请你回答下列问题:

(1)试比较含氧酸的酸性强弱(“>”“<”“=”): HClO3_____HClO4

2根据价层电子对互斥理论判断:H2OVSEPR构型为            H3O+ 的分子立体结构为               

(3)沸点比较:邻羟基苯甲醛      对羟基苯甲醛(“>”“<”“=”)

(4)在下列物质NH3BF3HCl、SO3属于非极性分子的是(填番号)________

(5)苯、CH3OHHCHOCS2CCl4五种有机溶剂中碳原子采取sp2杂化的分子有                填序号

(6)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

(7)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为      ,配位数为     

 

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22. 难度:困难

(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

(1)与OH互为等电子体的一种分子为        (填化学式)。

(2)葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2 CH≡CH满分5 manfen5.com HCHO等,其中

中含有的官能团名称是                的分子式为           

中碳原子的轨道杂化类型是        的立体构型为            

(3)Cu属于    区元素,基态Cu+核外价电子排布式为                        

铜的另一种价态的离子Cu2+水合离子中,提供孤电子对的原子是       

(4)将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为                            

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4,请写出该反应的化学方程式:                                   。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为         

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23. 难度:困难

(11分)A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其中原子序数依次增大;A原子价电子排布式nsnnpn+1 X2-和Y有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):

(1)R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是                

(2)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是           (填字母)。

A.离子键    B.极性键     C.配位键   D.金属键

(3)A原子的第一电离能                   (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能;A元素的氢化物是一种易液化的气体,该气体易液化的原因是                                      

(4)X与Y形成的化合物Y2X2的电子式             ,其晶体类型          。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为________(请用推断出的元素符号表示)。

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(5)Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质,此酸根离子的空间构型为___________

 

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24. 难度:困难

(15分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序号对应的是元素。

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请回答下列问题:

(1)按原子轨道的重叠方式看,元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含         键;元素E和H形成的化学键类型为             

(2)上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号为         

(3)B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)              

(4)元素I的价电子排布式为             。I元素通常情况下能形成两种离子,其中较稳定的是      ,其原因是                                                    

(5)硒(se)是人体必需的微量元素,与G同一主族,Se原子比G原子多一个电子层。则:Se的原子序数为_______,其原子结构示意图为           

(6)G、H两元素能形成G2H2,它是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80,沸点138。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。

S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子是         (填“极性”或“非极性”)分子。

写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                      

 

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25. 难度:困难

(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:

元素

有关信息

A

最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐

B

最外层电子数是次外层电子数的2倍

C

M层上有3个电子

D

短周期原子半径最大的主族元素

E

其单质是淡黄色固体

F

最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题:

(1)写出基态A原子外围电子的电子排布图                             。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是          

(2)E、F两元素的电负性大小比较:E           F(选填>、<或=) 

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

实验室可用图所示装置制取B的最高价氧化物。

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用C单质做成的槽车,都可用来运输甲的浓溶液。

C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。

E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。

(4)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓   溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则该氧化物在上述反应中的作用是________。

A.漂白剂    B.氧化剂    C.还原剂

 

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