| 1. 难度：中等 | |
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遇到下列情况，采用的措施正确的是 A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗 B．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
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| 2. 难度：简单 | |
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以下是一些常用的危险品标志，下图所列物质与危险警告标志对应错误的是
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 A．酸性氧化物 二氧化碳 CO2 B．酸 硫酸 H2S C．碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2 D．碱 纯碱 NaOH
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验装置不适用于物质分离的是
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作中不正确的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热，继续通氢气至固体冷却 C．配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却 D．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中不正确的是 A．蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热 B．蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片，防止出现暴沸现象 C．蒸馏是利用物质溶解性的差异将物质加以分离的操作 D．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出
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| 7. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．常温常压下，分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L D．若1 molCl2所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况
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| 8. 难度：简单 | |
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某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦
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| 9. 难度：中等 | |
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能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是 A．KNO3溶液 B．稀硫酸 C．NaOH 溶液 D．Na2SO4溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组中，、两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同，体积相同的O2 和 N2 B．温度相等，压强相等的N2和 C2H4 C．压强相同，质量相同的 O3和O2 D．体积相同，密度相等的CO 和N2和 C2H4
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| 11. 难度：中等 | |
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由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8，则这种混合物中FeO 、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 A．1：2：1 B．2：1：1 C．1：1：1 D．1：2：3
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| 12. 难度：中等 | |
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为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A．①③④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
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| 13. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 个数为NA B．V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-，则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1 C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D．用36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm－3)配制成浓度为0.1mol·L－1的稀盐酸240ml，所需浓盐酸的体积为1.9mL
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| 14. 难度：中等 | |
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已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg
A．CO2、H2O、O2、N2 B．N2、O2、CO2、H2O C．H2O、CO2、N2、O2 D．CO2、N2、H2O、O2
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| 15. 难度：中等 | |
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（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 分离水和汽油的混合物； （4） 从碘的水溶液里提取碘； （5） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）； （6） 可以淡化海水得饮用水。
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| 16. 难度：中等 | |
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（10分）（1）1.7g NH3共有 mol 原子；0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为 ，体积约为 。在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为_____________；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为______________。 （2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量是 。 （3）如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（其分子式为C6H12O6）注射液标签，则该溶液中含水的质量为 ；该溶液的密度约为 ；该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
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| 17. 难度：中等 | |
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(6分)有一包白色固体，可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验： （1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成； （2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成； （3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的是 。
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| 18. 难度：中等 | |
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（10分）用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 ⑥计算、称量NaOH固体的质量。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ； （2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ； 使用容量瓶前必须进行的操作是 ，实验所需称量的NaOH固体为 g。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”） ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： 。 ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： 。 ③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： 。 ④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质，对所配溶液浓度的影响： 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（7分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A___________，B_______________，C_____________。 （2）加过量A的原因是：________________________________，有关反应的化学方程式为： ，__________________________。 （3）加过量B的原因是：_________________________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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（8分）如下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：
（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 （2）广口瓶中的现象为 。 （3）酒精灯B的作用 。 （4）乙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊，因此其设计在CO通入CuO之前应先通入澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为乙的设计(填“必要"或“不必要”) ，理由是 。 （5）丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法： 。
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| 21. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：
（1）步骤①和④的操作名称分别是 ， 。 （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 。 （3）猜想和验证：（并完成相应填空）
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