1. 难度:中等 | |
遇到下列情况,采用的措施正确的是 A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗 B.如果少量酒精失火燃烧,立即用水浇灭 C.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 D.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机
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2. 难度:简单 | |
以下是一些常用的危险品标志,下图所列物质与危险警告标志对应错误的是
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3. 难度:简单 | |
下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A.酸性氧化物 二氧化碳 CO2 B.酸 硫酸 H2S C.碱性氧化物 氢氧化钙 Ca(OH)2 D.碱 纯碱 NaOH
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4. 难度:简单 | |
下列实验装置不适用于物质分离的是
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5. 难度:中等 | |
下列实验操作中不正确的是 A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热,继续通氢气至固体冷却 C.配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却 D.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中
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6. 难度:简单 | |
下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中不正确的是 A.蒸馏烧瓶必须垫石棉网加热 B.蒸馏烧瓶中应加入碎瓷片,防止出现暴沸现象 C.蒸馏是利用物质溶解性的差异将物质加以分离的操作 D.冷凝管中的水流是从下口进入,上口排出
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7. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.常温常压下,分子总数为NA的N2和O2的混合气体占有的体积为22.4L D.若1 molCl2所占体积为22.4L,则其所处状况一定为标准状况
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8. 难度:简单 | |
某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有 A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥ D.⑤⑥⑦
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9. 难度:中等 | |
能把K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3三种无色溶液鉴别出来的一种试剂是 A.KNO3溶液 B.稀硫酸 C.NaOH 溶液 D.Na2SO4溶液
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10. 难度:中等 | |
下列各组中,、两种气体的分子数一定相等的是 A.温度相同,体积相同的O2 和 N2 B.温度相等,压强相等的N2和 C2H4 C.压强相同,质量相同的 O3和O2 D.体积相同,密度相等的CO 和N2和 C2H4
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11. 难度:中等 | |
由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素和氧元素的质量比为21/8,则这种混合物中FeO 、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 A.1:2:1 B.2:1:1 C.1:1:1 D.1:2:3
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12. 难度:中等 | |
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A.①③④②⑤ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤③
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13. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液,含有Cl- 个数为NA B.V mL硫酸铁溶液中含有mg SO42-,则Fe3+的物质的量浓度为6.94m/V mol·L-1 C.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 D.用36.5%的浓盐酸(密度为1.25g·cm-3)配制成浓度为0.1mol·L-1的稀盐酸240ml,所需浓盐酸的体积为1.9mL
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14. 难度:中等 | |
已知在一定条件下能发生下列反应:N2+3Mg Mg3N2(固),空气缓缓通过下图装置时,依次除去的气体是 A.CO2、H2O、O2、N2 B.N2、O2、CO2、H2O C.H2O、CO2、N2、O2 D.CO2、N2、H2O、O2
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15. 难度:中等 | |
(6分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法 (1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物; (2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾; (3) 分离水和汽油的混合物; (4) 从碘的水溶液里提取碘; (5) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C); (6) 可以淡化海水得饮用水。
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16. 难度:中等 | |
(10分)(1)1.7g NH3共有 mol 原子;0.1mol CH4 在标准状况下含有的电子数为 ,体积约为 。在同温同压下,同体积的NH3和CH4的质量比为_____________;在同温同压下,同质量的NH3和CH4的体积比为______________。 (2)已知1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是 ;R的相对原子质量是 。 (3)如图所示是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(其分子式为C6H12O6)注射液标签,则该溶液中含水的质量为 ;该溶液的密度约为 ;该溶液的溶质的物质的量浓度为 。
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17. 难度:中等 | |
(6分)有一包白色固体,可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种,为探究其成分,某同学做了如下实验: (1)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成; (2)过滤出沉淀,并将沉淀移入试管中,加入稀盐酸,沉淀完全溶解并有气体生成; (3)向上述滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 ,不能确定的是 。
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18. 难度:中等 | |
(10分)用NaOH固体配制480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液,有如下操作步骤: ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1㎝~2㎝处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。 ⑥计算、称量NaOH固体的质量。 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号) ; (2)所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还用到的玻璃仪器有 ; 使用容量瓶前必须进行的操作是 ,实验所需称量的NaOH固体为 g。 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: 。 ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响: 。 ③定容时俯视液面,对所配溶液浓度的影响: 。 ④称量的NaOH固体中混有Na2O杂质,对所配溶液浓度的影响: 。
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19. 难度:中等 | |
(7分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂,按下图步骤操作: (1)写出三种试剂的化学式:A___________,B_______________,C_____________。 (2)加过量A的原因是:________________________________,有关反应的化学方程式为: ,__________________________。 (3)加过量B的原因是:_________________________________。
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20. 难度:中等 | |
(8分)如下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题: (1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 (2)广口瓶中的现象为 。 (3)酒精灯B的作用 。 (4)乙同学质疑CO能否使澄清石灰水变浑浊,因此其设计在CO通入CuO之前应先通入澄清石灰水以排除CO与澄清石灰水反应,试对此作出评价。你认为乙的设计(填“必要"或“不必要”) ,理由是 。 (5)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以用其他方法,请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法: 。
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21. 难度:困难 | |||||||||||||||||
(8分)某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。请回答下列问题: (1)步骤①和④的操作名称分别是 , 。 (2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 。 (3)猜想和验证:(并完成相应填空)
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