1. 难度:简单 | |
科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型 A.①③②④ B.④①②③ C.①②③④ D.④②③①
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2. 难度:中等 | |
下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
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3. 难度:中等 | |
下列对σ键的认识不正确的是 A.σ键不属于共价键,是另一种化学键 B.s—s σ键与s—p σ键的对称性相同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键 D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
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4. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是 A.乙烯中C=C键能是乙烷中C—C键能的2倍 B.氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有:键能、范德华力、氢键、晶格能 D.NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同
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5. 难度:中等 | |
下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A.①③⑦ B.只有⑥ C.②④⑤⑦ D.⑤⑥⑧
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6. 难度:中等 | |
下列对各组物质性质的比较中,正确的是 A.硬度:Li>Na>K B.熔点:金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 C.第一电离能:Na<Mg<Al D.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方
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7. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.有些物质是由分子直接构成的,化学式能准确表示该物质分子组成,如白磷(P4)、二氧化碳(CO2)、氯化铵(NH4Cl)等 B.C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C.在1mol SiO2晶体中,含有2 mol Si-O键 D.二甲苯的沸点顺序是:邻二甲苯>对二甲苯;则羟基苯甲醛的沸点顺序是:邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
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8. 难度:中等 | |
关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是 A.1mol此有机物与足量Na发生反应,有3mol H2生成 B.分子中有3个手性碳原子 C.分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1 D.1mol此有机物与足量H2发生加成反应,有2mol 键断裂
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9. 难度:中等 | |
已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m =2,n =2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A.H2SeO3 B.HMnO4 C.H3BO3 D.H3PO4
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10. 难度:中等 | |
下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A.②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
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11. 难度:中等 | |
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+ C.该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定 D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
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12. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 B.金属镁的熔点、硬度高于铝 C.在铜的晶胞结构中,每个晶胞中平均有4个铜原子,铜原子的配位数为6 D.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电。
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13. 难度:中等 | |||||||||||||||
下列提供了有关物质的熔点,根据表中的数据,下列判断错误的是
A.AlF3晶体是离子晶体,AlCl3晶体是分子晶体 B.AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
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14. 难度:中等 | |
对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A.Br- B.SO42— C.H2SO3 D.NH4+
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15. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外 B.硫及其化合物通常存在于火山喷出的气体中 C.SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
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16. 难度:中等 | |
下列制备气体的实验设计中错误的是
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17. 难度:中等 | |
在如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头, 下列与实验事实不相符的是 A.CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C.H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
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18. 难度:中等 | |
R为1~18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的,它可能形成的常见含氧酸根离子有:①R2O42—,②RO42—,③R2O32—,④RO32—,下列叙述判断正确的是 A.当它可以形成①时,不可能形成④ B.当它可以形成②时,可以形成③和④ C.当它可以形成①时,不可能形成②和③ D.当它形成②时,也可以形成①
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19. 难度:中等 | |
金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。设金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切,M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是 A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B.金属键无方向性,金属原子尽可能采取密堆积 C.一个晶胞的体积是 D.金晶体的密度是
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20. 难度:中等 | |
高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是 A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2— B.晶体中每个K+周围有8个O2—,每个O2—周围有8个K+ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1
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21. 难度:中等 | |
现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。 下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键,又有非极性键 C.该物质在固态时形成原子晶体 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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22. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.离子晶体中也可能存在共价键 B.原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合 C.分子晶体的熔沸点较低,常温下都以液体和气体形式存在 D.全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物,属分子晶体
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23. 难度:中等 | |
非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构,原子半径B>A,它们可形成离子化合物B2A,由此下列正确判断是 A.A可能在第3周期ⅥA族 B.B+离子半径大于A2–离子半径 C.A的电负性大于B的电负性 D.A的第一电离能小于B的第一电离能
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24. 难度:中等 | |
已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即开始升华。在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是 A.氯化铝是共价化合物 B.氯化铝的化学式应为Al2Cl6 C.氯化铝的结构式如图:分子结构中有配位键 D.在一定条件下,将AlCl3晶体加热至融化,熔融态的AlCl3可以导电
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25. 难度:中等 | |
有A、B、C、D四种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有三个不成对的电子;C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物,其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是 A.D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4 B.B、C两元素的第一电离能大小关系为B>C C.用电子式表示AD2的形成过程为 D.由B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:B60 >A60
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26. 难度:中等 | |
向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到恰好完全反应,反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量,则原AgNO3溶液的质量分数为 A、72.3% B、50% C、48.3% D、38%
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27. 难度:中等 | |
向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml标况下的气体,在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物,能得到铁的质量是 A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法计算
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28. 难度:压轴 | |
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据(每空2分,共14分). 试回答下列问题: (1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是 (填编号)。 (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式) 。某元素R的原子半径为1. 02×10-10m,该元素在周期表中位于 ;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式 。 (3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层 中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示, 该物质的化学式为 。 (4)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。 ①下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写) ②将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。
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29. 难度:困难 | |
(每空2分,共16分).已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24, ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)B的氢化物分子的立体构型是 其中心原子采取 _杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。 (4) E的核外电子排布式是__ ,ECl3形成的配合物的化学式为 。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反 应的化学方程式是
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30. 难度:困难 | |||||||||
某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分,共16分).:
(1)写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式: 。 (2)写出B元素在周期表中的位置: , 写出C元素基态原子的电子排布式: _。 (3)写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式: _。 (4)写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式: 。 (5)比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 (由大到小用元素符号表示)。 (6)等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式 、 。这些粒子空间构型为 。
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