| 1. 难度：简单 | |
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科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ①道尔顿原子模型 ②汤姆生原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④电子云模型 A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①
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| 2. 难度：中等 | |
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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
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| 3. 难度：中等 | |
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下列对σ键的认识不正确的是 A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s—s σ键与s—p σ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．乙烯中C＝C键能是乙烷中C—C键能的2倍 B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键 C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：键能、范德华力、氢键、晶格能 D．NH4+中4个N—H键的成键方式完全相同
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
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| 6. 难度：中等 | |
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下列对各组物质性质的比较中，正确的是 A．硬度：Li＞Na＞K B．熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 C．第一电离能：Na＜Mg＜Al D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等 B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C．在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键 D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
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| 8. 难度：中等 | |
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关于结构如图所示的有机物的叙述中正确的是
A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成 B．分子中有3个手性碳原子 C．分子中sp2、sp3杂化的原子个数比为1∶1 D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol
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| 9. 难度：中等 | |
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已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m =2，n =2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
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| 10. 难度：中等 | |
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下列现象与氢键有关的是 ①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
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| 11. 难度：中等 | |
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+ C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．金属镁的熔点、硬度高于铝 C．在铜的晶胞结构中，每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6 D．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电。
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||
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下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是
A．AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体 B．AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
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| 14. 难度：中等 | |
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对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42—、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A．Br－ B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外 B．硫及其化合物通常存在于火山喷出的气体中 C．SO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
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| 16. 难度：中等 | |
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下列制备气体的实验设计中错误的是
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| 17. 难度：中等 | |
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在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，
下列与实验事实不相符的是 A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
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| 18. 难度：中等 | |
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R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的 A．当它可以形成①时，不可能形成④ B．当它可以形成②时，可以形成③和④ C．当它可以形成①时，不可能形成②和③ D．当它形成②时，也可以形成①
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| 19. 难度：中等 | |
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金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是
A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子 B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积 C．一个晶胞的体积是 D．金晶体的密度是
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| 20. 难度：中等 | |
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高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2— B．晶体中每个K＋周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1
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| 21. 难度：中等 | |
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现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键 C．该物质在固态时形成原子晶体 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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| 22. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．离子晶体中也可能存在共价键 B．原子晶体中各相邻的原子都以共价键相结合 C．分子晶体的熔沸点较低，常温下都以液体和气体形式存在 D．全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物，属分子晶体
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| 23. 难度：中等 | |
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非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是 A．A可能在第3周期ⅥA族 B．B+离子半径大于A2–离子半径 C．A的电负性大于B的电负性 D．A的第一电离能小于B的第一电离能
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| 24. 难度：中等 | |
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已知氯化铝的熔点为190℃（2．02×105Pa），但它在180℃即开始升华。在500K和1．01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11．92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是
A．氯化铝是共价化合物 B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6 C．氯化铝的结构式如图：分子结构中有配位键 D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
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| 25. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是 A．D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4 B．B、C两元素的第一电离能大小关系为B＞C C．用电子式表示AD2的形成过程为 D．由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60 >A60
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| 26. 难度：中等 | |
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向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到恰好完全反应，反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，则原AgNO3溶液的质量分数为 A、72．3% B、50% C、48．3% D、38%
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| 27. 难度：中等 | |
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向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现(即无3价铁)。若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A、11．2g B、5．6g C、2．8g D、无法计算
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| 28. 难度：压轴 | |
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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据(每空2分，共14分)．
试回答下列问题： （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。 （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1． 02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层 中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示， 该物质的化学式为 。 （4）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。 ①下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)
②将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。
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| 29. 难度：困难 | |
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(每空2分，共16分)．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （2）B的氢化物分子的立体构型是 其中心原子采取 _杂化。 （3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （4） E的核外电子排布式是__ ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反 应的化学方程式是
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| 30. 难度：困难 | |||||||||
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某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分，共16分)．：
（1）写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式： 。 （2）写出B元素在周期表中的位置： ， 写出C元素基态原子的电子排布式： _。 （3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式： _。 （4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式： 。 （5）比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 (由大到小用元素符号表示)。 （6）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式 、 。这些粒子空间构型为 。
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