2014-2015学年吉林省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

2. 难度：简单

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O（1）       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O（1）      △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+ O₂(g) == H₂O（1）        △H＝ ―285.8kJ／mol

3. 难度：简单

已知298K时，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）═H₂O（l）△H=﹣57.3kJ•mol^﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH₃的稀溶液反应放出的热量

A．小于57.3 kJ     B．等于57.3 kJ    C．大于57.3kJ    D．无法确定

4. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1    B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1       D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

5. 难度：中等

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是

A．生成的速率与A分解的速率相等

B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的分子数比为1：3：2

6. 难度：简单

反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v (D) = b mol·L^-1•s^-1，则v (B)为

A．b² mol·L^-1•s^-1  B． mol·L^-1•s^-1    C．b mol·L^-1•s^-1    D． db² mol·L^-1•s^-1

7. 难度：简单

下表中物质分类正确的是

编号	A	B	C	D
强电解质	H2SO4	KNO3	BaSO4	HClO4
弱电解质	CaCO3	HF	HClO	氨水
非电解质	NH3	SO2	H2O	C2H5OH

8. 难度：简单

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是                          

A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性 

B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性

C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性 

D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性

9. 难度：中等

在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：

A．8.3        B．8.7           C．9          D．9.7          

10. 难度：简单

下列电离方程式错误的是         

A．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄===2NH₄^＋＋SO₄^2－

B．H₃PO₄溶于水：H₃PO₄===3H^＋＋PO₄^3－

C．HF溶于水：HFH^＋＋F   

D．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，HS^－H^＋＋S^2－

11. 难度：中等

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋。对于该平衡，下列叙述正确的是       

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H^＋)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

12. 难度：简单

下列有关叙述中正确的是          

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

13. 难度：中等

下列各组实验中反应速率最快的是

14. 难度：简单

下列情况下的反应一定能自发进行的是

15. 难度：中等

溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=1×10^﹣14mol•L^﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A..   B..

C..   D..

16. 难度：中等

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^—)          B．c(CH₃COO^—)/c(OH^—)

C．c(H⁺)/c(CH₃COOH)                 D．c(H⁺)/ c(OH^—)

17. 难度：简单

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

18. 难度：简单

将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为

A．等于8    B．等于7    C．略小于7    D．略大于7

19. 难度：简单

下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

A.2SO₂＋O₂2SO₃            B.CO＋H₂O(g) CO₂+H₂

C.CO₂+H₂OH₂CO₃            D.H⁺+OH^-H₂O

20. 难度：中等

现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是

A．p₁＞p₂，n＞3     B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3      D．p₁＞p₂，n=3

21. 难度：中等

已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol；

（2）C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₂＝－393.5 kJ/mol；

（3）H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的ΔH为

A．－488.3 kJ/mol    B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol    D．＋244.15 kJ/mol

22. 难度：简单

在某温度时，测得纯水中的c(H^＋)＝2.0×10^－7 mol·L^－1，则c(OH^－)为

A．2.0×10^－7 mol·L^－1

B．0.1×10^－7 mol·L^－1

C．1.0×10^－14/2.0×10^－7 mol·L^－1

D．无法确定

23. 难度：中等

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

24. 难度：中等

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) ；  △H ＜0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A.增加压强       B.降低温度      C.增大CO 的浓度      D.更换催化剂

25. 难度：简单

在NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的电离程度及c（OH^﹣）都增大，可采取的措施是

A.通入HCl   B.加少量NaOH固体   C.加少量氯化铵固体  D.加热

二、填空题

26. 难度：简单

（1分）在100℃时，PH=7呈        性。

27. 难度：简单

（2分）.写出下列物质的电离方程式

（1）H₂CO₃                                              

（2）KNO₃                                       

28. 难度：简单

（2分）_.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：

_____________________                                   _              。

29. 难度：中等

（6分）化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①及时分离出C，平衡      移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率       ；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色      ；（填加深、变浅、不变）

④加入催化剂D，平衡      移动；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数        ；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率       ．（填增大、减小、不变）

30. 难度：中等

（8分）已知反应：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol^﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 K=            ，a        0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO₂起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为               ．

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有      （填序号）．

A缩小反应容器的体积    B通入适量CO₂    C加入适量铁

D升高温度到900℃    E使用合适的催化剂

三、实验题

31. 难度：中等

（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                       。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值       (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                     

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

四、填空题

32. 难度：中等

（12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HAH^＋＋A^－，则K＝，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH H^＋＋CH3COO^－	1.75×10^－5
H2CO3	H2CO3H^＋＋HCO3^－ HCO3^－H^＋＋CO3^2－	K1＝4.4×10^－7 K2＝4.7×10^－11
H2S	H2SH^＋＋HS^－ HS^－H^＋＋S^2－	K1＝1.3×10^－7 K2＝7.1×10^－15
H3PO4	H3PO4H^＋＋H2PO4^－ H2PO4^－H^＋＋HPO4^2－ HPO4^2－H^＋＋PO4^3－	K1＝7.1×10^－3 K2＝6.3×10^－8 K3＝4.2×10^－13

回答下列问题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃，总有：             ，产生此现象的原因是________________________________________________________________________。

五、计算题

33. 难度：中等

在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L^﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？