| 1. 难度：简单 | |
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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用和目的相同的是（ ） （1）过滤 （2）蒸发 （3）溶解 （4）向容量瓶转移液体 A．（1）和（2） B．（1）和（3） C．（3）和（4） D．（1）和（4）
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| 2. 难度：简单 | |
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如图所示，是分离混合物时常用的仪器。从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏，蒸发，萃取，过滤 B．蒸馏，过滤，萃取，蒸发 C．萃取，过滤，蒸馏，蒸发 D．过滤，蒸发，萃取，蒸馏
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．纯净物一定由分子组成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物一定是由两种以上元素构成的 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
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| 4. 难度：简单 | |
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在存放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标签中的（ ）
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质分类合理的是（ ） A．氧化物：CO2 、 NO 、 SO2 、H2O B．碱：NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl 、 NH4NO3 、(NH4)2SO4 、 NH3-H2O D．碱性氧化物：Na2O 、CaO 、 Mn2O7 、Al2O3
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．可用丁达尔效应区分胶体与溶液 B．生石灰与水混合过程只发生物理变化 C．臭氧是由三个氧原子构成的化合物 D．CuSO4•H2O是一种混合物
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| 7. 难度：中等 | |
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B．常温常压下将22．4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C．将1L0．5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液
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| 8. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏伽德罗常数是没有单位的 C．氮气的摩尔质量是28g D．1molH2O约含有6．02×1023个水分子
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| 9. 难度：简单 | |
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0．5molNa2SO4中所含Na+的数目为（ ） A．3．02×1023 B．6．02×1023 C．0．5 D. 1
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| 10. 难度：中等 | |
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若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（ ） A、M g B． C．
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| 11. 难度：简单 | |
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下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ） A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4 B．0.5L含有49gH2SO4的溶液 C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液 D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g)．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22．4L时，所得B的质量为30．4g，A的摩尔质量为（ ） A．120．4g/mol B．50．4g/mol C．182．4g/mol D．252g/mol
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| 13. 难度：困难 | |
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若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0．9g/cm3。这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L 34.7% B．20.4mol/L 38.5% C．18.4mol/L 38.5% D．20.4mol/L 34.7%
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| 14. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．64gSO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA C．标准状况下，22．4LH2O的分子数为1NA D．常温常压下，14gN2含有分子数为0．5NA
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| 15. 难度：简单 | |
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某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A．用25ml量筒量取12．50ml盐酸 B．用托盘天平称量8．75g食盐 C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3．5
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| 16. 难度：困难 | |
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质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升的质量为q g，物质的量浓度为C，该溶质的分子量为（ ） A ．q(am+bn)/c(m+n-p) B．c(m+n-p)/q(am+bn) C．1000q(am+bn)/c(m+n-p) D．c(m+n-p)/1000q(am+bn)
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| 17. 难度：简单 | |
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下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（ ） A． NaHCO3=Na++H++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42- C． MgCl2=Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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| 18. 难度：中等 | |
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将一定体积密度为1．32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（ ） A．23．9% B．11．0% C．13．5mol/L D．5．67mol/L
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| 19. 难度：中等 | |
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常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强。剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（ ） A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．5:7
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| 20. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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| 21. 难度：简单 | |
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（6分，每小题2分）现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾 其中能导电的是 ；属于电解质的是 既不是电解质也不是非电解质的是 。
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| 22. 难度：困难 | |
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（10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 称取粗盐 （1）判断BaCl2已过量的方法是______． （2）第④步中，相关的离子方程式是______． （3）除杂试剂加入顺序必须满足 。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因 。
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| 23. 难度：中等 | |
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（18分，每小题2分）用质量分数为98%，密度为1．84g/cm3的浓硫酸来配置500ml，0．2mol/L的稀硫酸。可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题： （1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号） ． （2）经计算，需浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）； 。 （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用 玻璃棒 ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处，改用 滴加蒸馏水，使 ．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签． （4）定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将 （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）
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| 24. 难度：困难 | |
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（6分）CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2L（标况），试回答： （1）混合气体中CO质量为 （2）混合气体中CO2在标况下的体积为
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