| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于纯净物的是 A．生铁 B．铝热剂 C．磁铁矿 D．绿矾
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| 2. 难度：中等 | |
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在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是 A．锂 B．镁 C．铜 D．锰
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各元素中，原子半径依次增大的是 A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是 A．稀硫酸 B．硫酸铜 C．硫磺 D．氯气
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| 5. 难度：中等 | |
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下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是 A．铁 B．铬 C．钠 D．银
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| 6. 难度：中等 | |
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关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是 A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．③④
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| 7. 难度：中等 | |
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将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是 A．Zn、Ag B．Cu、Fe C．Al、Fe D．Mg、Al
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| 8. 难度：中等 | |
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以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）
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| 9. 难度：中等 | |
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下列物质可以通过化合反应制得的是 ①FeCl3 ②FeCl2 ③CuS ④FeS ⑤Fe(OH)3 A.①②④⑤ B.①②③④⑤ C.①④ D.①④⑤
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| 10. 难度：中等 | |
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铝热剂中铝的作用是 A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂
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| 11. 难度：中等 | |
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下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是 A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2 C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3
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| 12. 难度：中等 | |
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将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
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| 13. 难度：中等 | |
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某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Cl- NO3- Ba2＋ Fe3＋ B．SO42- S2- Al3＋ Mg2＋ C．Na＋ K＋ SO42- Cl- D．NH4＋ Ba2＋ Cl- HCO3-
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 A．铝不活泼 B．铝与氧气在常温下不反应 C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜 D．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是
A．Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金 C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是 A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) B．FeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2) C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) D．FeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑)
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| 18. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH－ → CH3COO－＋H2O B．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋ → 2Fe3＋＋3H2↑ C．氯化铁溶液和氨水反应：Fe3＋ + 3OH- Fe(OH)3↓ D．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3↓
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| 19. 难度：中等 | |
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要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A．③① B．③② C．①③ D．①②③
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| 20. 难度：中等 | |
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某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是
A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL
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| 21. 难度：中等 | |
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元素周期律是指元素的性质随 的递增，而呈 性变化的规律，这里元素的性质主要是指 和 ；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在 价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是 。 （2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式 ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物 能吸附水中的悬浮杂质而沉降。 （3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为 。 （4）地壳中含量最多的金属是 ，人体中含量最多的金属是 。
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| 23. 难度：中等 | |
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实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝，其离子方程式为 ； 溶液中得到的氢氧化铝是______色______状物质。它是______溶于水的______性化合物，既能与______反应，又能与______反应，其离子方程式分别是 、 。
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| 24. 难度：中等 | |
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有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则： （1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有 、 、 ； （2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为 ； （3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有 、 、 ； （4）合金中铝的质量分数为 。
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| 25. 难度：中等 | |
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O₃组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20克A全部溶于0. 15L 6mol·L -1的盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是 ， 产物中的单质B是 。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是 、 。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 、 。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，c（Fe2+）为 。
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| 26. 难度：中等 | |
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在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉绒的作用 ，小试管Ｃ的作用是 。 （2）反应开始时先点燃 处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须 ，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应 。 （3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式 ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的 。 （4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。
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| 27. 难度：中等 | |
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有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。 （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、 ； （2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克; （3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L； （4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；
（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）
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