2016届江苏省无锡江阴市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

19世纪门捷列夫的突出贡献是

A．提出了原子学说                B．提出了分子学说

C．发现了稀有气体                 D．发现了元素周期律

2. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．二氧化碳的结构式：O=C=O

B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：

D．CH₄分子的球棍模型：

3. 难度：中等

下列比较错误的是

A．原子半径：N＞O＞F

B．酸性强弱：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)₂

D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S

4. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

5. 难度：中等

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂        B．CO₂和H₂       C．NaCl和HCl       D．CCl₄和KCl

6. 难度：中等

下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应         B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应                D．甲烷与O₂的燃烧反应

7. 难度：简单

下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子多

C．1 mol A从酸中置换出H₂比1 mol B多

D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

8. 难度：中等

可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)   在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

A．v(A)＝0.15mol/(L·min)       B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)

C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

9. 难度：中等

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

10. 难度：中等

下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．H₂             B．Na₂O₂        C．NaOH          D．H₂S

11. 难度：中等

下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

12. 难度：简单

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

13. 难度：中等

对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．断开化学键的过程会放出能量

B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

14. 难度：中等

元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到

A．制农药元素                     B．制催化剂元素

C．制半导体元素                   D．制耐高温合金元素

15. 难度：中等

硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应

2SO₂ + O₂2SO₃的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

C．若用¹⁸O原子组成的O₂参加反应，平衡时SO₂中也会含有¹⁸O

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

二、填空题

16. 难度：中等

下列物质中：

（1）互为同分异构体的有          ；

（2）互为同素异形体的有          ；

（3）属于同位素的有              ；

（4）属于同一种物质的有          。(填序号)

①液氯；②；③白磷；④氯气；⑤；⑥；⑦；⑧红磷

17. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素是    (填元素符号)，其原子结构示意图为             。

（2）元素⑧的名称为       ，其最高价氧化物的水化物的化学式为            。

（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                     。

（4）非金属性最强的元素是    (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是    (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                          。

（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是        。

（6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                              。

18. 难度：中等

Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：                                     ，该反应是       反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                              有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为                          ；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为          。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v(A)= 2v(B)      b．容器内压强保持不变

c．v_逆(A)= v_正(C)    d．容器内混合气体的密度保持不变

（6）由图求得A的平衡时的转化率为          。

19. 难度：中等

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是         （填名称） ,W在周期表中的位置                            。

（2）X与Y 形成化合物的电子式为         ，X与W组成的化合物中存在        键（填“离子”“共价”）。

（3）①写出实验室制备YX₃的化学方程式：                                         。

②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX₃气体时放出

92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                            。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是           。

20. 难度：中等

下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

⑴ 物质F的化学式           。

⑵ 物质B的电子式          。

⑶ 写出C→E的化学方程式                              。

⑷ 写出G→E的离子方程式                              。

21. 难度：中等

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。

则：（1）2s内用B表示的反应速率               。

（2）2s时A的物质的量浓度为               。

（3）2s时B的物质的量为                   。

（4）最终C的浓度            （填“能”或“不能”）达到2mol/L。