2015届贵州省贵阳市高三8月月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.

B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.

C．硅酸凝胶、氯化钠注射液属于胶体.

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，N_A个甲醛分子所占体积约为22.4 L

B．电解足量CuCl₂溶液时，若电路中转移2N_A电子，则阳极一定生成1molCl₂

C．同温同压同体积的CO₂和SO₂所含原子数均为3N_A

D．0.1 molNa₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为0.2N_A

3. 难度：中等

根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	还原性： Al＞Mg＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色	沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

4. 难度：中等

能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C．分别加热H₂X、HY至500℃，只有HY发生分解

D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu₂X和CuY

5. 难度：中等

寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是

A．将化学能转化为热能

B．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e → Fe³⁺

C．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

D．活性炭作正极，电极反应为：2H₂O + O₂ + 4e → 4OH^－

6. 难度：中等

M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见下图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

A．该物质易溶于水       

B．M能发生加聚反应

C．M的分子式为C₁₃H₁₂O₂NF₄ 

D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

7. 难度：中等

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

B．通入CO₂的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na₂CO₃) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) = 1: 1

二、实验题

8. 难度：困难

（14分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B的名称是____________。

（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试剂为____________________。

（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。

（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。

三、填空题

9. 难度：困难

（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：

（1）B的电子式为____________________。

（2）H生成I的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　            。

（3）G在同主族同类物质中稳定性最强____，也是沸点最高的     。（判断正误填“是”或“否”）

（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为__________ 。

（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 　　                         。

（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序    。

（7）25℃时pH＝9的B溶液和pH＝9的G溶液中，水的电离程度B___________G(填>，<或=)。

10. 难度：困难

（15分）

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH₃OH与O₂反应主要生成      （填“CO、CO₂” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)  △H＝         。

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：          。

（2）已知：CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）△H = -a kJ•mol^-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L^－1、c(H₂)=0.4 mol·L^－1、c(CH₃OH)=0.8 mol·L^－1, 则此时v_正             v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

则0~15 min，用H₂表示的平均反应速率为          ，达到平衡时CO的转化率为             。

（3）利用钠碱循环法可除去SO₂，消除SO₂对环境的污染。吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^－)∶n(HSO₃^－)变化关系如下表:

n(SO3²^－) ∶n(HSO3^－)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

根据上表判断NaHSO₃溶液显              性。

② 在NaHSO₃溶液中离子浓度关系正确的是             (填字母)。

a. c（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（H^＋）> c（SO₃^2－）> c（OH^－）

b. c（Na^＋）= 2c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）

c. c（H₂SO₃）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ （OH^－）

d. c（ Na^＋）＋ c（H^＋）= c（SO₃^2－）＋ c（HSO₃^－）＋ c（OH^－）

11. 难度：困难

【化学---选修模块：有机化学基础】（15分） 

有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生下列转化：

请回答下列 问题：

（1）A分子中含氧官能团的名称为                 。

（2）C不能发生反应的类型有                 （填字母）。

a.取代       b.消去       c.加成       d.氧化        e.加聚

（3）F可能的结构简式为                                            。

（4）反应①的化学方程式为                                                。

（5）写出B到C的离子方程式                                              。

（6）E在一定条件下反应能生成高分子化合物，其可能的结构简式为            。