1. 难度:简单 | |
下列物质中,属于天然高分子化合物的是( ) A.聚乙烯 B.油脂 C.淀粉 D.蔗糖
|
2. 难度:简单 | |
室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物,甲醛易溶于水,常温下有强烈刺激性气味,当温度超过20℃时,挥发速度加快,根据甲醛的这些性质,下列做法错误的是( ) A.入住前房间内保持一定温度并通风 B.装修尽可能选择在温度较高的季节 C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住 D.紧闭门窗一段时间后入住
|
3. 难度:简单 | |
下列说法错误的是( ) A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点、熔点高 C.乙酸和乙醇都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应
|
4. 难度:中等 | |
某烃结构简式如下:-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是( ) A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一条直线上 C.所有碳原子可能在同一平面上 D.所有氢原子可能在同一平面上
|
5. 难度:中等 | |
以下实验或操作不能达到目的的是( ) A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B.在洁净的试管中加入2%AgNO3溶液l~2 m1,逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止 C.为除去溴苯中的少量溴,向混合物中加入适量的的NaOH溶液水洗、分液 D.可用碘化钾溶液检验淀粉是否水解完全
|
6. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是( ) A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C.纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D.苯环内含有碳碳单键和碳碳双键
|
7. 难度:中等 | |
检验溴乙烷中是否有溴元素,主要的实验方法是( ) A.加入氯水后振荡,看水层里是否有棕红色的溴出现 B.加入硝酸银溶液,再加稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热,冷却后加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 D.加入NaOH溶液共热,冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后,再加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
|
8. 难度:中等 | |
做葡萄糖被新制Cu(OH)2氧化的实验时,有以下步骤:①加入0.5 mL葡萄糖溶液;②加入2%CuSO4溶液4到5滴;③加入10% NaOH溶液2 mL;④加热至沸腾。其正确的操作顺序是( ) A.①②③④ B.②③①④ C.③②①④ D.①③②④
|
9. 难度:简单 | |
下列物质中可以使蛋白质变性的是( ) ①福尔马林;②酒精;③高锰酸钾溶液;④硫酸铵溶液;⑤硫酸铜;⑥双氧水;⑦硝酸 A.除④、⑦外 B.除③、⑥外 C.①②⑤ D.除④外
|
10. 难度:中等 | |
某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图( ) 图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种 A.葡萄糖 B.酯 C.氨基酸 D.乙醇钠
|
11. 难度:中等 | |
已知:含C=C的物质(烯烃)一定条件下能与水发生加成反应,生成醇(含羟基的烃的衍生物);有机物A-D间存在图示的转化关系。下列说法不正确的是( ) A.D结构简式为CH3COOCH2CH3 B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.B与乙酸发生了取代反应 D.可用B萃取碘水中的碘单质
|
12. 难度:中等 | |
一定温度下,某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1,下列说法正确的是( ) A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14 C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12
|
13. 难度:中等 | |
pH=1的无色溶液中,可大量共存的一组离子是( ) A.Fe3+、Na+、NO3-、SO42- B.Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- C.Ba2+、Na+、Cl-、ClO- D.Al3+、K+、NO3-、Cl-
|
14. 难度:中等 | |
相同条件下,现有四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是( ) A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:③ >② C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,②生成的H2的物质的量最大 D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
|
15. 难度:中等 | |
室温下,将0.100 0 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中,溶液pH随加入盐酸体 积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.b点:c(M+)+c(MOH)=c(Clˉ) B.a到b点的水溶液导电性依次增强 C.该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L-1 D.室温下,MOH的电离常数Kb=1×10-5
|
16. 难度:中等 | |
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( ) A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
|
17. 难度:中等 | |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ) A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C.10 mL0.20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0.10mol·L-1的NaOH后,溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol·L-1 D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
|
18. 难度:中等 | |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-) +c(OH-) ==c(H+) + c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
|
19. 难度:中等 | |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( ) A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
|
20. 难度:中等 | |
已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4,则下列说法正确的是( ) A.加入少量NaOH固体,钠离子和碳酸根离子浓度均增大 B.将该溶液加水稀释,的比值保持不变 C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3- )+c(CO32 -)+c(OH-) D.c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32 -)+c(H2CO3)
|
21. 难度:中等 | |
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡: Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH- (aq) Ksp = 6.8×10-37 下列说法错误的是( ) A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿 B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙 C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大 D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) [ Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.8×10-61]
|
22. 难度:中等 | |
为了防止热带鱼池中水藻的生长,需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变,可把适当的含铜化合物放在池底,其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10,下列四种物质中,能满足池水浓度要求的是( ) A.CuSO4 B.CuCO3 C.Cu(OH)2 D.CuS
|
23. 难度:困难 | |
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式 、 。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是 反应。(填吸热或放热) (2)甲和乙两个水浴作用不相同.甲的作用是 ;乙的作用是 。 (3)反应进行一段时间后,试管a中收集到的主要有机生成物是 。(写名称)若要检验试管a中能收集的该物质,进行的操作为 。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。(写结构简式) 要除去该物质,可向混合液中加入 (填写序号)。再通过 (填试验操作名称)即可除去。 A.水 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
|
24. 难度:困难 | |
根据下列流程回答: (1)写出C、E中含氧官能团的名称分别为: 、 。 (2)写出结构简式 A E (3)在①~⑤反应中,属于取代反应的是 (填编号)。 (4)写出有关⑤的化学方程式:
|
25. 难度:困难 | |
不同金属离子在溶液中完全沉淀时,溶液的pH不同。 氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下面所示的操作步骤进行提纯。 (1)下列氧化剂中适合作氧化剂X的是 (填序号); A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.Cl2 (2)物质Y的化学式是 、 ;(任写两种) (3)写出从(2)题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式: 。 (4)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作? 。 (5)氢氧化铜常温下其Ksp=c(Cu2+)· c2(OH-)=2×10-20mol2·L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于 。
|
26. 难度:中等 | |||||||||
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤:①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度;③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。 (1)称量所需的NaOH固体置于大烧杯中,加入500mL蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤 (填“可行”或“不可行”), (2)称量时NaOH在空气中极易吸水,配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期 (填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。 (3)查阅白醋包装:醋酸含量约为6g/100mL,换算成物质的浓度约为 mol·L-1,滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 。 (4)准确量取稀释后的白醋20.00mL,置于250mL锥形瓶中,加入30mL蒸馏水,再滴加酚酞指示剂,用上述NaOH标准溶液滴定至 即为终点。 (5)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为20.00mL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实 验结果记录如下:
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。 A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗 C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D.滴定结束时,俯视读数 (6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度: 。
|