2015届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(        )

A．H、D、T属于同位素，H₂、D₂、T₂属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 

2. 难度：中等

用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是(        )

A．滴定管B．烧杯           C．量筒    D．容量瓶

3. 难度：中等

下列有关说法中正确的是(        )

A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物

B．往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解  

C．通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O问的相互转化

D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液生成白色沉淀，属于化学变化

4. 难度：中等

用98%的浓H₂SO₄（）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是(        )  

① 玻璃棒  ② 胶头滴管   ③ 100mL容量瓶   ④ 托盘天平  ⑤ 50mL烧杯   ⑥10mL量筒

⑦ 100mL量筒   ⑧ 移液管   ⑨ 滴定管

A．⑥③⑧⑤①②       B．⑥⑤③①⑨②       C．④⑤③②①⑨          D．⑥⑤①③②

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(        )  

A．标准状态下，22.4 L C₄H₆中含有碳碳叁键数一定为N_A

B．含1molFeCl₃的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为N_A

C．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为N_A

D．106 g Na₂CO₃固体中的阴离子数为N_A

6. 难度：中等

除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是(        )

A．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

B．除去CO₂中混有的HCl：用饱和NaHCO₃溶液洗气

C．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量的盐酸、过滤、洗涤

D．除去乙炔中混有的少量H₂S、PH₃：通过CuSO₄溶液后，洗气

7. 难度：中等

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺  m g，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为(        )

A．mol·L^－1  B．V mol·L^－1    C．V mol·L^－1 D．V mol·L^－1

8. 难度：中等

下列说法在一定条件下可以实现的是(        )

①酸性氧化物与碱发生反应      ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸   ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应     ⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥       B．②④⑤⑥    C．①②③⑤       D．③④⑤⑥

9. 难度：中等

对相同状况下的 ¹²C¹⁸O和 ¹⁴N₂ 两种气体，下列说法正确的是(        )  

A．若质量相等，则质子数相等                  B．若分子数相等，则体积相等

C．若原子数相等，则中子数相等                D．若体积相等，则密度相等

10. 难度：中等

我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(         )

A．在水中所形成的分散系属悬浊液                 B．分子直径比Na⁺小

C． 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应          D． “钴酞菁”分子不能透过滤纸

11. 难度：中等

一元中强酸次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，下列说法正确的是(        )

A．次磷酸的电离方程式为H₃PO₂3H⁺+PO₂^3－  

B．次磷酸中P的化合价为+1       

C．NaH₂PO₂是酸式盐                         

D．NaH₂PO₂溶液显弱酸性

12. 难度：中等

某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2AB＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为(        ) 

A．7dB．5dC．2.5dD．2d

13. 难度：中等

下列实验操作与事故处理错误的是(        )

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

14. 难度：中等

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为(        )

A．大于2c mol/L                B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L                D．在c mol/L一2c mol/L之间

15. 难度：中等

下列关于各实验装置的叙述中不正确的是(        )

A．装置①可用于分离C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

16. 难度：中等

下列说法正确的是(        )

A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

B．2，3一二甲基丁烷的H一NMR上有5个峰

C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C一C单键

D．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分

异构体有5种，其中遇FeCl₃能显色的有3种

二、实验题

17. 难度：中等

(12分) （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______。

A．浓硝酸          B．硝酸银           C．氯水        D．纯碱

（2）下列实验中仪器的下端不能插入液面以下的是            （填字母编号）。

A 蒸馏时用的温度计        B 制备乙烯时用的温度计 

C 用水吸收氨气的导管口    D 用碱液吸收多余氯气的导管口

E．制备H₂的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

F．制备Fe(OH )₂时，向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管

（3）下列有关实验的叙述，正确的是            （填字母编号）。

A 用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶

B 测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较

C 不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离

D 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

F．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液

G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

H．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

（4）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器A．试管  B．分液漏斗 C．带滴管的试剂瓶(滴瓶) D．集气瓶 E．酸式滴定管 F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________。

（填字母编号）。

（5）)下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是            （填字母编号）。

 

（6）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃气体，而且能防止倒吸的有_____________。

18. 难度：困难

（16分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na₂SO₃样品中Na₂SO₄的质量分数。

【方法一】测 SO₂质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO₂的质量。

（1）C中盛放的试剂是         ，E装置的作用是                                        。

（2）若实验前称取m₁g样品，再测得SO₂的质量为m₂g，则可得Na₂SO₄质量分数，其中m₂是通过  

测定         (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）

                                                                          。

【方法二】测沉淀质量法

第一步：称取m₃g样品，置于小烧杯中   第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热

第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤   第四步：干燥沉淀，称重为m₄g

（3）方案中BaCl₂能否改成Ba(NO₃)₂？              （填“能”或“不能”）； 试简述原因

                                                                        。

（4）简述洗涤沉淀的方法：                                                             。

（5）若m₃=2m₄ 则试样中Na₂SO₄的质量分数为             。

三、填空题

19. 难度：中等

（10分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（1）写出Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为　　　　　 。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H₂SO₄的物质的量为  

　　　　　　。

（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为　　　　　　　　　　 。

（5）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH )₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为 3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为　　　　　　　　。

四、推断题

20. 难度：困难

（14分）带有支链的某烃A的分子式为C₆H₁₄，若烃A的一氯取代物只有3种，分别是B、C、D，且有如下的转化。请回答下列问题：

（1）C的名称为________________，G中含有的官能团的名称是______________。

（2）0.1 mol该烃A完全燃烧的产物被碱石灰完全吸收，碱石灰的质量增加__________。

（3）写出下列反应的类型：②_________________；③_________________。

（4）写出D→E的化学方程式_____________________________________________。

（5）H的同分异构体中符合下列条件的共有________种。

①属于酯类化合物；②水解产物含有相同数目的碳原子。