| 1. 难度：中等 | |
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科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ①道尔顿原子模型；②汤姆生原子模型；③卢瑟福原子模型；④电子云模型 A．①③②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④②③①
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| 2. 难度：简单 | |
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以下能级符号不正确的是 （ ） A．3s B． 3f C．3d D．3p
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ） A．碘单质 B．甲烷 C．苯 D．水
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化合物中含有手性碳原子的是 A．CCl2F2 B．CH3CH3 C．
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| 5. 难度：中等 | |
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质的立体结构与NH3相同的是（ ） A．H3O+ B．H2O C．CH4 D．CO2
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| 7. 难度：中等 | |
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实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（ ） A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的 A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键 B．丙烯分子存在非极性键 C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 （ ） A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。 B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
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| 10. 难度：中等 | |
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下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）
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| 11. 难度：简单 | |
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σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A．H2 B．HCl C．Cl2 D．F2
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| 12. 难度：中等 | |
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以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A．H3O+ B．BF3 C．PCl5 D．P4O6
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ） A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
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| 14. 难度：中等 | |
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对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
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| 15. 难度：中等 | |
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某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ） A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的最高化合价呈+5价 D．该元素的氧化物的水合物显碱性
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| 16. 难度：中等 | |
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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| 17. 难度：中等 | |
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M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是 ；其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
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| 18. 难度：中等 | |
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运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12． 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的电子为 。 （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式 。 （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式
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| 19. 难度：中等 | |
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氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+ 与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。 ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 。 ⑵NH2－的电子式为 。 ⑶N3－有 个电子。 ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式 、 。 ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。 ⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
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| 20. 难度：中等 | |
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题 （1）元素“O”在周期表中的位置是 。 （2）画出“c”的简化电子排布式 。 （3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母）。 （4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。
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| 21. 难度：中等 | |
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X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题： ⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。 ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。 ⑶N的电子排布式是： 。 ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。
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