2015届河北省唐山市高三年级摸底考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证

B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

2. 难度：中等

有机物的一元取代产物有

A．8种    B．6种    C．4种    D．3种

3. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃: CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+C0₂↑

B．Fe₂(SO₄)₃和Ba(OH) ₂溶液混合：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^－   Fe（OH）₃↓+ BaSO₄↓

C．硫酸工业尾气中的SO₂用过量的氨水吸收：2NH₃·H₂O+ SO₂ =2NH₄⁺+ SO₃^2-+H₂O

D．Cu溶于浓HNO₃：Cu+ 4H⁺+ 2NO₃^一=Cu²⁺+ 2NO↑+ 4H₂O

4. 难度：中等

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W

B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z< W

D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

5. 难度：中等

在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是  

A．该反应的化学方程式为A+3B 2C

B．在t_l s时，v（A）_正=0

C．（t₁+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大

D．若该反应在绝热容器中进行，也在t_l时刻达到平衡

6. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉与稀H2SO4共热，再加银 氨溶液水浴加热	无银镜生成	淀粉水解产物无还原性
B	向某溶液中先滴加氯水，再滴 加少量KSCN溶液	溶液变成血红色	溶液中含有Fe^2+
C	向NaAlO2溶液中滴加饱和 NaHCO3溶液	有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反 应，且相互促进
D	将CO2通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明H2CO3酸性比H2SiO3强

7. 难度：中等

已知：95℃时，K_W=1.0×10^－12.在该温度下,测得0.1mol·L^－1Na₂A溶液pH=6,则下列说法正确的是

A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂AH⁺+HA^-，HA^－ H⁺+A^2-

B．（NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

D．等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

二、填空题

8. 难度：困难

（13分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

化合物	相对分子质量	密度/g·cm^-3	沸点，/℃	溶解度/l00g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0．7

操作如下：

①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，  10% Na₂CO₃洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）冷水应该从冷凝管             （填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____                                  。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：                        。

（4）步骤②中用10%Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是                          。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是____    （填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏___  （填“高”或者“低”）原因是____

（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是             。

9. 难度：困难

（15分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。

（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O 4Fe(OH) ₃+8OH^-+3O₂↑。K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有    。

同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法	制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应

①干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____        。

②湿法制备中，若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：____               ________________。

③制备中间产物Na₂FeO₄，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应

式为                。

（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：  

    3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

    放电时负极材料为____       ，正极反应为：____                 。

（4） 25℃时，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000 L含有2.0×l0^－4 mol·L^-l K₂FeO₄的废水中的c（FeO₄^2－）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）₂的物质的量为____     mol。

10. 难度：困难

（15分）工业上研究燃料脱硫的过程中，涉及如下反应：

    CaSO₄（s）+CO（g）CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）,K₁，△H₁= 218.4 kJ·mol^-l（反应I）

    CaSO₄（s）+2CO（g）CaS（s）+2CO₂（g），K₂，△H₂= -87.8 kJ·mol^-l（反应II）

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂(g)CaS（s）+3CO₂（g）的△H=              ；平衡常数K=____            （用K₁，K₂表示）。

（2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

前100 s 内v（SO₂）=          mo1·L^-1·s^－l，平衡时CO的转化率为                 。

（3）若只研究反应II，在不同条件下其反应能量变化如下图所示：图中曲线a到曲线b的措施是________，恒温恒容时，下列说法能说明反应Ⅱ到达平衡状态的是____      。

A．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

B．v（CO）=v（CO₂）

C．CO的转化率达到了最大限度

D．体系内气体压强不再发生变化

（4）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量[用n（CO）表示]对CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）CaS(s)+3CO₂（g）反应的影响，实验结果如右图所示（图中T表示温度）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO₂的转化率最高的是

____    。

②图像中T₂     T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）：判断的

    理由是____                      。

三、简答题

11. 难度：困难

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

   有机合成中常用的钯／活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下：

（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是                         。

（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：___                。

（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH₃）₄]²⁺，此时铁的存在形式是                （写化学式）。

（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室检测溶液pH的操作方法是：       。

（5）“焙烧2”的目的是：                                               。

（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是                              ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为______________________________。

（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO₃→A+B↑+H₂O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为                       。

四、填空题

12. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1） COCl₂的空间构型为           ；溴的价电子排布式为                 。

（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列        式发生。

    A． CsICl₂=CsCl+ICl    B． CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是      。

（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是             。

    A． HCl   B．HF    C．SO₂    D．SCl₂

（5）已知ClO₂一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为

            ，写出CN^－的等电子体的分子式              （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____         。已知该氧化物的密度是g·cm^-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为____       cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）。

五、推断题

13. 难度：困难

【化学——选修5有机化学基础】（15分）

    芳香族化合物A，分子式为C₉H₉OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1）A的结构简式为                             。

（2）A→E的反应条件为               ；C→D的反应类型为                。

（3）写出B→C第①步的反应方程式                          。

（4）B的一种同系物F（分子式为C₈H₈O₂）有多种同分异构体，则含有的芳香族化合物的同分异构体有___      _种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式               。

（5）已知：由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B：

           

反应I的试剂及条件为              ：反应IV所用物质的名称为             ；

反应III的化学方程式为                                          。