| 1. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．沼气和水煤气都是可再生能源 B．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 C．不能用植物油萃取溴水中的溴 D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
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| 2. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．乙醇的结构简式：C2H6O B．CH4的比例模型： C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2＋C D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间 B．金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
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| 4. 难度：中等 | |
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下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆 C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块
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| 5. 难度：中等 | |
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯= D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O
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| 6. 难度：中等 | |
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向溶液X中持续通入过量气体Y，会产生“先浑浊，后澄清”现象的是 A．X：氯化钙溶液 Y：二氧化碳 B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 C．X：氯化铝溶液 Y：氨气 D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关实验的叙述正确的是 A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同 B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒 C．浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，均应马上用大量的水冲洗，以防腐蚀皮肤 D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液
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| 8. 难度：中等 | |
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用石墨电极电解CuCl2溶液（见下图）。下列分析正确的是
A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2++2e－=Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
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| 9. 难度：中等 | |
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室温下，下列各组离子能大量共存的是 A．稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－ B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ C． D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
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| 10. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，正确的是 A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+＝SO42 －+3S↓+2H2O B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2↑ D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I－+2H+＝I2+ 2H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA B．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA D．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
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| 12. 难度：中等 | |
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满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有 A．6种 B．7种 C．8种 D． 9种
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| 13. 难度：中等 | |
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下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④醋酸钠溶液 ⑤苯 ⑥浓氨水 A．①②④ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．①③④
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| 14. 难度：中等 | |
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粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是 A．NH4＋ B．Al C．HCO3一D．SO2
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| 15. 难度：中等 | |
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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
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| 17. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
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| 18. 难度：中等 | |
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美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右供电。电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极 B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－=2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
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| 19. 难度：中等 | |
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常温下，将amol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－) B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b
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| 20. 难度：中等 | |
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4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1 C．产生沉淀8.51 g D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||
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（10分） （1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。 （2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 。 （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32－+H2O A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 （4）现有可逆反应：2A(g)＋2B(g) A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍 C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A (g)+ B(g)
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| 22. 难度：困难 | |
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（15分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体 NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。（写名称） （2）流程图中X的化学式为：_______________。 （3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。 （4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。 写出阳极反应式：________________________ ____。 （5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________ _____________； NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________ _。 （6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是 （填选项字母） A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
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| 23. 难度：困难 | |
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（15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想： 甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙组：MgO、NO2、O2 丙组：MgO、NO2、N2 丁组：Mg3N2、O2 （1）实验前，小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立，理由是_____________。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：
A B C D （2）实验过程 ①简述检验该装置气密性的方法 。 ②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。 ③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。 ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。 ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 （3）实验结果分析讨论 ①证明一定有O2生成的依据是 ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示） 。 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。 ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是 ， 如果需改进装置，应该 。 （4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。
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| 24. 难度：困难 | |
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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。 （1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ； （2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ； （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ； （4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。 （5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。 （6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
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| 25. 难度：压轴 | |
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【化学—选修5：有机化学基础】（15分） 有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知： ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。 ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。 ③ 回答以下问题： （1）A中含有的官能团名称是。 （2）写出有机反应类型B→C，F→G，I→J。 （3）写出F生成G的化学方程式 。 （4）写出J的结构简式。 （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 。 FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
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