1. 难度:中等 | |
化学环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是 A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B.将“地沟油”蒸馏可以获得汽油 C.对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源 D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,说明计算机芯片的材料是硅
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2. 难度:中等 | |
下列关于有机化合物的性质说法正确的是 A.棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同 B.苯和乙烯都能使溴水褪色,均与溴水发生加成反应 C.乙酸乙酯和油脂互为同系物 D.甲烷和乙醇均能发生取代反应
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3. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.标准状况下,22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA B.常温常压下,16 g14CH4所含中子数目为8 NA C.0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA D.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
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4. 难度:中等 | |
下列实验能达到相应目的的是 A.用图①装置制取并收集氨气 B.用图②装置制取和收集乙烯 C.用图③装置将海带灼烧成灰 D.用图④装置制取乙酸乙酯
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5. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装 C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃 D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源
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6. 难度:中等 | |
已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是 A.在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H=-Q kJ/mol ,则Q>92.4 C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大 D.若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60%
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7. 难度:中等 | |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 A.非金属性:Z<X<Y B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C.气态氢化物稳定性:Y<W D.四种元素中不可能有金属元素
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8. 难度:中等 | |
对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是 A.由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后:pH(醋酸)>pH(盐酸) D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
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9. 难度:困难 | |
(16分)香兰素()是食品添加剂的增香原料,其合成路线如下: (1)写出A的结构简式 ,反应③的反应类型是______________。 (2)写出反应④的化学方程式_______________________________(不用注明条件)。 (3)1 mol香兰素在一定条件下与H2发生反应,最多消耗H2_________mol。 (4)D与香兰素互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,遇FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一氯取代物只有2种,请写出D的结构简式____ __ ___。 (5)香兰素的另一种同分异构体结构简式为,在一定条件下可以合成聚酯高分子,写出该聚酯高分子的结构简式_____ _____。
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10. 难度:中等 | |
(16分)化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下: 反应①:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),ΔH= +41.2 kJ/mol; 反应②:(g)(g)+H2(g),ΔH= +117.6 kJ/mol。 ①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。 (1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后,t1时刻通入少量CO2。请 画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注。 (3)已知某温度下,Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L,则该温度 下Ksp(Ag2SO4)= 。(保留两位有效数字) (4)电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4),总反应式为:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式);阳极的电极反应式为__ _________。
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11. 难度:困难 | |
(16分)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下: (1)煅烧过程中有如下反应发生: ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: 。 ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: 。 (2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:AlO2-+ 2H2OAl(OH)3+ OH-。“浸取”时应保持溶液呈________性(填“酸”或“碱”),“浸取”时不断搅拌的目的是_____ ____。 (3)“转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)_____ ____。 (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是____ ____、_____ ___和水。
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12. 难度:困难 | |
(16分)某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质。
实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯。 (1)烧瓶中反应的化学方程式是 。 (2)饱和食盐水的作用是 。 (3)若用图Ⅱ装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图。 (4)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液。 提出猜想: ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了 ⅱ.NaClO把酚酞氧化了 ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了 ①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 (填序号)。 a.向混合后的溶液中加入过量盐酸 b.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液 c.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液 d.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸 ②为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是 。
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