1. 难度:简单 | |
下列选用的相关仪器符合实验要求的是
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2. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是
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3. 难度:简单 | |
下列实验能达到目的的是 A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
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4. 难度:困难 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有 ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5 NA个电子 ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA ④乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA A.3个B.4个C.5个D.全部正确
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5. 难度:中等 | |
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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6. 难度:中等 | |
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
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7. 难度:困难 | |
已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是 A.若某温度下,反应后=11,则溶液中= B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,产物中KClO的最大理论产量为a mol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol
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8. 难度:困难 | |
(15分) 某化学研究小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,在实验室中按以下步骤进行实验: ①称取a g样品,置于烧杯中; ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液; ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全; ④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全; ⑤过滤,洗涤沉淀; ⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色,冷却至室温后,称量; ⑦…… 请根据上面的叙述回答下列问题: (1)装置D的名称是 ,上图所给仪器中,实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ (填仪器序号)。 (2)步骤③中所发生反应的离子方程式为 , (3)步骤④中检验沉淀是否完全的操作是 步骤⑤中洗涤沉淀的操作是:________________________________ (4)检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液,加入几滴______ (填写序号)。 ①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3溶液 ④酚酞试液 (5)若坩埚质量是W1 g,最终坩埚和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为_______。
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9. 难度:困难 | |
(14分) LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下: 已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。 (1)第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式: 。 (3)第④步分离采用的方法是 ;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol,则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。
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10. 难度:困难 | |
(14分) 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ) S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。 (2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。 (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 实验中,已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。 a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶 (4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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11. 难度:困难 | |
【化学——选修2:化学与技术】(15分) 木糖醇(C5H12O5)可用作甜味剂、营养剂,在化工、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇,其工艺流程如下:
1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐; 6—脱色柱;12—离心机(固液分离装置) 已知:木糖与木糖醇的转化关系如图: 请回答下列问题: (1)装置2中硫酸的主要作用是________。 (2)装置3中加入碳酸钙的目的是_____________________________________。 (3)为除去木糖浆中的杂质离子,7、8装置中的填充物依次是_____________________。 (4)装置9的作用是________。 A.冷却木糖浆 B.水解木糖 C.氧化木糖 D.还原木糖 (5)装置11的作用是________。
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12. 难度:困难 | |
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道中有9个电子。 请回答下列问题: (1)Y基态原子的电子排布式是________;X基态原子的电子排布图是 Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(写出元素名称)。R原子结构示意图为 。 (2)XY的立体构型是________;R2+的水合离子中, 提供孤电子对的原子是________(写出元素符号)。 (3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。 (4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________________________________。
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13. 难度:困难 | |
【化学——选修5:有机化学基础】(15分) 3对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下: 已知:HCHO+CH3CHO CH2===CHCHO+H2O (1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种,写出其中一种的结构简式 ,某有机物比A多一个氧原子,它有多种同分异构体,其中属于芳香酯的有 种,B中含氧官能团的名称为________。 (2)试剂C可选用下列中的________。 a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
(3) 是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。 (4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为__________________________。
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