2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是(　　)

A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E-E₁

2. 难度：简单

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N₂与O₂在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应

3. 难度：中等

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂+O₂2NO，前3 s用N₂表示的反应速率为0．1 mol·L^-1·s^-1，则6 s末NO的浓度为(　　)

A．1．2 mol·L^-1B．大于1．2 mol·L^-1   C．小于1．2 mol·L^-1D．不能确定

4. 难度：简单

下列说法中正确的是(　　)

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量改变

C．催化剂能改变化学反应速率

D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂

5. 难度：中等

进行如下实验，在A锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L^-1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x—时间，y—锥形瓶中碳酸钙减少的质量)(　　)

6. 难度：简单

设C+CO₂2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为v₂，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(　　)

A．同时增大B．同时减小      C．v₁增大，v₂减小D．v₁减小，v₂增大

7. 难度：中等

100 mL 6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

A．Na₂SO₄固体C．NaOH溶液      C．K₂SO₄溶液D．CuSO₄固体

8. 难度：中等

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各组实验中，反应速率最快的是(　　)

组号	反应温 度/℃	Na2S2O3溶液	H2SO4溶液	H2O 体积/mL
体积mL	浓度	体积mL	浓度
A	10	5	0．2	5	0．1	10
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．1	5	0．1	10
D	30	5	0．2	5	0．2	10

9. 难度：简单

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂

A．①③⑤B．②⑤              C．②③⑤ D．①③④

二、填空题

10. 难度：简单

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c(H⁺)的增大而加快。

（1）反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 

（2）反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

11. 难度：中等

用如图所示装置进行如下实验：

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L^-1的稀硝酸和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式　。 

（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于  　， 

当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是  　。 

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是　　　(填写字母序号)。 

A．加热B．使用铜粉     C．稀释HNO₃D．增大硝酸的浓度

12. 难度：困难

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 　； 

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　(答两种)； 

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1 H2SO4溶液/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0．5	2．5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=　　　　，V₆=　　　　，V₉=　　　　； 

②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　　色，实验E中的金属呈　　　　色； 

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。