2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）第四章检测试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中，正确的是(　　)

①电解池是将化学能转变为电能的装置　

②原电池是将电能转变成化学能的装置　

③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　

⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④        B．③④          C．③④⑤           D．④

2. 难度：中等

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl^--2e^-Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e^-Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e^-Fe²⁺

3. 难度：中等

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(　　)

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

4. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动

5. 难度：中等

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)，下列叙述正确的是(　　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni²⁺+2e^-Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

6. 难度：中等

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO₂)，充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。电池反应为CoO₂+LiC₆LiCoO₂+C₆，下列说法正确的是(　　)

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆-e^-Li⁺+C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

7. 难度：中等

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(N)= 6．0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A．原混合溶液中c(K⁺)为2 mol·L^-1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^-1

8. 难度：中等

某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^-2Cl^-

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

二、填空题

9. 难度：中等

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

（1）电源的负极为　　　　(填“A”或“B”)。 

（2）阳极室中发生的反应依次为　　　　、　　　　。 

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　　　；若两极共收集到气体13．44 L(标准状况)，则除去的尿素为　　　　 g(忽略气体的溶解)。 

10. 难度：中等

)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6．8~8．0，酸色—红色，碱色—黄色)

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是　　　　　(填编号)； 

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

（2）写出A管中发生的反应：　　　　　　　　　　； 

（3）写出B管中发生的反应：　　　　　　　　　　； 

（4）检验a管中气体的方法是　　　　　　　　　　； 

（5）检验b管中气体的方法是　　　　　　　　　　； 

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 

11. 难度：中等

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极　　　　　　　　　　　　　　　　，总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出　　　活动性更强，而乙会判断出　　　活动性更强(填写元素符号)。 

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论?　　　(填写字母序号)。 

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”，这种做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 

12. 难度：中等

现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接　　　　　，B接　　　　。 

（2）铁棒接直流电源的　　　　极；碳棒上发生的电极反应为　　　　　　　　　　。 

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是　　　　　　　　　　　　　。 

（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5．6 mL时，溶液的pH为　　　　。