| 1. 难度：中等 | |
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关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是( ) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离平衡被破坏 C．没有中和反应发生 D．溶液的pH一定变大
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| 2. 难度：中等 | |
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将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H2O B．CO2+H2O C．C+H2O D．HS-+H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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向浓度为0．1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c(C)增大的是( ) A．H2OB．CO2 C．KHSO4固体 D．KOH固体
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| 5. 难度：中等 | |
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关于浓度均为0．1 mol·L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( ) A．c(N)：③>① B．水电离出的c(H+)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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| 6. 难度：中等 | |
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要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( ) A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
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| 7. 难度：中等 | |
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25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类不同 C．c(OH-)前者小于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
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| 8. 难度：中等 | |
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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( ) A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)
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| 9. 难度：中等 | |
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在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2O A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
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| 10. 难度：中等 | |
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（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是 ，产生该气体的原因是 (用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体的原因是 ，总的离子反应方程式为 。 （2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( ) A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+ C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+
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| 11. 难度：中等 | |
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（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为 。 （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是 。 （3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ；②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是 。
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| 12. 难度：中等 | |
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25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。 （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ① ； ② ； ③ 。 （2）溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。 （3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是 ，浓度为0．002 mol·L-1的是 。 （4） 和 两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
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