1. 难度:中等 | |||||||||||||
下列实验与对应示意图的关系正确的是
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2. 难度:中等 | |
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是
A.a曲线表示的离子方程式为:+H++H2OAl(OH)3↓ B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g D.原混合溶液中的与的物质的量之比为1∶2
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3. 难度:中等 | |
下列叙述中正确的是 ①铁在过量氧气中燃烧生成Fe2O3 ②铝在常温下不能与氧气反应 ③能用同一离子方程式表示:浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 ④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ⑤用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ ⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入过量的烧碱溶液充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 ⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铜粉,过滤 ⑧生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 A.①②⑤⑦ B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦ D.③⑥
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4. 难度:中等 | |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4 ③FeFe2+Fe3+ ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
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5. 难度:中等 | |
在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中,逐滴加入浓度为0.1 mol·L-1H2SO4溶液,下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
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6. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式正确的是 A.稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合: 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓++2H2O C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液: Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O D.NaHCO3的水【解析】
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7. 难度:中等 | |
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸 B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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8. 难度:中等 | |
海水是重要的资源。可以制备一系列物质
下列说法正确的是 A.步骤②中,应先通CO2,再通NH3 B.步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水 C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化 D.除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
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9. 难度:困难 | |
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O (1)实验操作Ⅰ的名称为________;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称)。 (2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为____________________________________________,检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称)。 (3)金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为__________________________________________________。 (4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍。则两种溶液的pH=________。 (5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤:称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)
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10. 难度:困难 | |
单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应:
请回答下列问题: (1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。 (2)化合物B的电子式为_____________________________。 (3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________ (4)常温下,D溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),其原因是____________________________(用离子方程式表示)。 (5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应,消耗氧化剂的质量为________ g。 (6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源,用惰性电极电解100 g 8%的C溶液,电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解,则电解过程中,生成的气体在准状况下的体积共为________ L,电路上通过电子的物质的量为________ mol。
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