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2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲+乙丙+丁。下列说法正确的是

A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁

B.若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳

C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁

D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸

 

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2. 难度:中等

下列推断正确的是

 

事实

结论

A

常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

B

HClNa2CO3溶液反应生成CO2

可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C

氧化铜高温下生成红色物质,该物质可与稀硫酸反应

氧化铜高温下可分解生成Cu2O

D

稀、浓硝酸分别与铜反应,还原产物分别为NONO2

稀硝酸氧化性比浓硝酸强

 

 

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3. 难度:中等

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

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A.原混合酸中满分5 manfen5.com物质的量浓度为2 mol/L

BOA段产生的是NOAB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

DH2SO4浓度为2.5 mol/L

 

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4. 难度:中等

一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuOSO2SO3O2。已知:SO2SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。

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装置

A(试管+粉末)

B

C

反应前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反应后

37.0 g

79.5 g

140.0 g

 

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是

A4CuSO4满分5 manfen5.com4CuO2SO32SO2O2

B3CuSO4满分5 manfen5.com3CuOSO32SO2O2

C5CuSO4满分5 manfen5.com5CuOSO34SO22O2

D6CuSO4满分5 manfen5.com6CuO4SO32SO2O2

 

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5. 难度:中等

500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中c(满分5 manfen5.com)6.0 mol·L1,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K)2 mol·L1

B.上述电解过程中共转移6 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

D.电解后溶液中c(H)2 mol·L1

 

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6. 难度:中等

某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4

B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3

C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素CuS

 

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7. 难度:中等

18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是

A.原混合物中铜和铁各0.15 mol

B.稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

C.第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

D.再加入上述200 mL稀硝酸,又得到标准状况下2.24 L NO

 

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8. 难度:中等

下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是

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A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Al(OH)3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3

 

 

二、填空题
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9. 难度:困难

现有五种可溶性物质ABCDE,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子KFe3Cu2Ba2Al3和五种阴离子ClOH满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comX中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________________

(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为AB,当CA的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体。则X________(填字母)

ABr     B满分5 manfen5.com

CCH3COO     D满分5 manfen5.com

(3)19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式:________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是________

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(4)若用惰性电极电解CD的混合溶液,溶质的物质的量均为0.1 mol,请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)

(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为______________________________

 

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10. 难度:困难

铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。

(1)铜是氢后金属,不能与盐酸发生置换反应,但将单质铜置于浓氢碘酸中,会有可燃性气体及白色沉淀生成,又知氧化性:Cu2>I2,则铜与氢碘酸反应的化学方程式为__________________________________

(2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中,同时得到蓝色溶液和红色固体,则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________

Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________

只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2OCu组成的混合物的方法:称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中,充分反应后过滤,然后___________________

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(3)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示,电解总反应:2CuH2O满分5 manfen5.comCu2OH2,则石墨应与电源的________极相连,铜电极上的电极反应式为________;电解过程中,阴极区周围溶液pH________(变大变小不变”)

(4)现向CuCu2OCuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解,同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原,所得固体的质量为________;若混合物中含有0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗硫酸的物质的量为________

 

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