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2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3CuO)5.76 g,经如下处理:

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下列说法正确的是

A.滤液A中的阳离子为Fe2Fe3H

B.样品中Fe元素的质量为2.24 g

C.样品中CuO的质量为4.0 g

DV896 mL

 

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2. 难度:中等

已知ABDE均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示[部分产物略去,Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是

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AABD可能是钠及其化合物

BABD可能是铁及其化合物

CABD可能是铝及其化合物

DABD不可能是非金属及其化合物

 

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3. 难度:中等

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

AMgAl都可以用电解法冶炼得到

BNa2O2Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

DMgFe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

 

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4. 难度:中等

34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是

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A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O

C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4满分5 manfen5.comFeOSO3

D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3

 

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5. 难度:中等

FeSO4可发生如图所示的一系列反应,下列说法错误的是

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A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂

B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

 

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6. 难度:中等

下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有

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A

BIII

CIII

DIII

 

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7. 难度:中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是  满分5 manfen5.com

A①③ B②⑤ C②④ D④⑤

 

二、填空题
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8. 难度:困难

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是   (2)某溶液中有Mg2+Fe2+Al3+Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是   A.Mg2+  B.Fe2+

C.Al3+  D.Cu2+

(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

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回答下列问题:

操作的名称是   ,操作的名称是   写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式              (4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,250 mL容量瓶中定容;

b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL

实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需   某同学设计的下列滴定方式,最合理的是   (夹持部分略去)(填字母序号)

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写出滴定过程中反应的离子方程式       。计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为       

 

三、选择题
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9. 难度:中等

欲探究某矿石可能是由FeCO3SiO2Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

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(1)Si在周期表中的位置是___________________________________

(2)下列说法正确的是________

a.酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半径:O<C<Si<Al

c.稳定性:H2O>CH4>SiH4

d.离子半径:O2<Al3

(3)该矿石的组成是________,滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________

(4)该矿石和1 mol·L1HNO3反应的离子方程式为

___________________________________________________________

(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________

若处理该矿石2.36×103 kg,得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol·L1 HNO3的体积为________L

 

四、实验题
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10. 难度:困难

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

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    图1         图2

(1)比较两实验装置,2装置的优点是:

能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;

 (2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到液封作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是 (3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 (4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+

为验证的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A.HCl溶液  B.H2SO4溶液

C.KSCN溶液    D.KMnO4溶液

E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液

验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的   (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的   ,根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。反应的离子方程式是         ,Fe3++3SCN-满分5 manfen5.comFe(SCN)3。验证III:步骤1.取试样,滴加少量的   (填试剂序号),溶液的颜色变   ,则试样中含有Fe3+。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的    (填试剂序号),观察到的现象为    ,则试样中含有Fe2+

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