| 1. 难度：中等 | |
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部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：
下列说法正确的是 A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝896 mL
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| 2. 难度：中等 | |
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是
A．A、B、D可能是钠及其化合物 B．A、B、D可能是铁及其化合物 C．A、B、D可能是铝及其化合物 D．A、B、D不可能是非金属及其化合物
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
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| 4. 难度：中等 | |
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34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B．温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O C．在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
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| 5. 难度：中等 | |
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FeSO4可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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| 6. 难度：中等 | |
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下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有
A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ C．Ⅰ、III、Ⅴ D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A．①③ B．②⑤ C．②④ D．④⑤
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| 8. 难度：困难 | |
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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 。A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+ (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题: ①操作Ⅰ的名称是 ,操作Ⅱ的名称是 。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容; b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是 。(夹持部分略去)(填字母序号)
③写出滴定过程中反应的离子方程式 。④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。
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| 9. 难度：中等 | |
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欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。 (2)下列说法正确的是________。 a．酸性：H2CO3>H2SiO3 b．原子半径：O<C<Si<Al c．稳定性：H2O>CH4>SiH4 d．离子半径：O2－<Al3＋ (3)该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。 (4)该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为 ___________________________________________________________。 (5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。目的是____________________________________； 若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。
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| 10. 难度：困难 | |
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某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
图1 图2 (1)比较两实验装置,图2装置的优点是: ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境; ② 。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是 。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能: Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。 为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格: A.稀HCl溶液 B.稀H2SO4溶液 C.KSCN溶液 D.KMnO4溶液 E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液 G.H2O2溶液 验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。反应的离子方程式是 ,Fe3++3SCN- |
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