2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

2. 难度：困难

T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

3. 难度：中等

高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO₂，CO的体积分数一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

4. 难度：中等

使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

5. 难度：中等

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法中正确的是

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·S^－1

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·S^－1

③2 s 时物质 A 的转化率为70％

④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1，

A．①③          B．①④         C．②③       D．③④

6. 难度：中等

为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c(CH₃OH)增大的是

A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

7. 难度：中等

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③D．③④

8. 难度：中等

下列条件一定能使反应速率加快的是

①增加反应物的物质的量

②升高温度

③增大反应体系的压强

④不断分离出生成物

⑤加入MnO₂

A．全部        B．①②⑤         C．②          D．②③

9. 难度：中等

已知反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则下列正确的关系是

A.v(NH₃)＝v(O₂)                B.v(O₂)＝v(H₂O)

C.v(NH₃)＝v(H₂O)               D.v(O₂)＝v(NO)

10. 难度：中等

对于反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

二、实验题

11. 难度：困难

某化学小组设计如图实验装置

（1）若装置A中的固体药品为KClO₃，则写出离子方程式              。

（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是         。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是         ，      。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象              。（夹持装置略去）制备Cl₂并探究氯气的相关性质：