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2014高考名师推荐化学选做题练习5(解析版)
一、填空题
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1. 难度:中等

有机物AB的分子式均为C10H10O5,均能发生如下变化。

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已知:

①ABCD等均能与NaHCO3反应

只有AD能与FeCl3溶液发生显色反应,A苯环上的一溴代物只有两种

③F能使溴水褪色,

④H不能发生银镜反应

根据题意回答下列问题:

(1)反应的反应类型是     ;有机物F含氧官能团的名称是      

(2)写出有机物的结构简式D               H              

(3)写出反应的化学方程式                               

(4)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式                

能与FeCl3溶液发生显色反应

能发生银镜反应但不能水解

苯环上的一卤代物只有2

 

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2. 难度:中等

2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体,它能被在柔软塑料上,制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题:

(1)OSSe的电负性最小的是        ,它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是        (用化学式表示)

(2)硒的低价含氧酸盐亚硒酸钠(Na2SeO3),能促进细胞DNA的增殖活性,延缓细胞衰老,SeO32-中的Se原子杂化方式是      ,空间构型为       

(3)(Cd)与锌为同族相邻元素,在周期表中Cd位于       区,Cd 的最外层电子排布图是        

(4)锌单质晶体是六方最密堆积,原子按  (“ABABAB”“ABCABCABC”)的方式堆积而成,晶体中Zn原子的配位数为         ,锌易与某些小分子物质形成配合物,在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是       (填元素符号)

(5)镉和锌都是电的良导体,非金属晶体石墨也具有良好的导电性,下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料,12g石墨晶体中正六边形的数目为       ,石墨的密度为      g·cm-3(阿伏加德罗常数为NA)

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3. 难度:中等

我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)

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填写下列空白:

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃p k Pa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是        

(2)上述流程中,工业上分离H2 CO2合理的方法是        

A混合气先通入氢氧化钠溶液,再在溶液中加盐酸

B混合气加压冷却,使CO2液化

C混合气用氨水洗涤

D混合气先通入到石灰浆,然后高温煅烧固体,

(3)为了保证氨气顺利合成,在空气进入合成塔之前必须对空气进行       ,目的是____________________;在合成氨的实际生产过程中,常采取将生成的氨从混合气体中分离出来,分离出氨的方法                                  

(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益,而且也是对社会、对全人类负责的表现,阐述图中的两处可以合理利用资源情况                

 

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4. 难度:困难

ABCDEFG都是链状有机物,它们的转化关系如图所示。A只含一种官能团,D的相对分子质量与E相差42D的核磁共振氢谱图上有3个峰,且峰面积之比为1:3:6,请回答下列问题:

已知:Mr(R-Cl)Mr(ROH)=18.5  Mr(RCH2OH)Mr(RCHO)=2 

Mr表示相对分子质量。

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(1)A中含有的官能团是______

(2)写出D的分子式______

(3)下列有关AG的说法正确的是______

  a.每个A分子中含有官能团的数目为4

  bB中所有官能团均发生反应生成C

  cC生成G只有1种产物

  dG存在顺反异构现象

(4)写出B生成C的化学方程式______

(5)芳香族化合物HG互为同分异构体,1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH,且H苯环上的一氯代物只有两种,写出其中任意一个符合条件的H的结构简式______

(6)E与足量NaOH溶液共热,此反应的化学方程式为______

 

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5. 难度:中等

氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类仅次于碳元素。

(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为         ,氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为               

(2)根据等电子原理,判断NO2+离子中,氮原子轨道的杂化类型为          1molO22+所含满分5 manfen5.com键的数目为                    

(3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3CrO3等,试写出Cr3+核外电子排式                 

(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:

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由此可判断该钙的氧化物的化学式为       。已知晶胞边长为540pm,则该氧化物的密度是        g·cm3

 

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6. 难度:中等

(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有氨碱法联合制碱法(侯氏制碱法)两种工艺。

①“氨碱法产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式    

写出联合制碱法有关反应的化学方程式________________

③CO2是制碱工业的重要原料,联合制碱法氨碱法CO2的来源有何不同______________________________________

(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________

不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____()加入。

炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________

 

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7. 难度:中等

某芳香族化合物A,核磁共振氢谱显示有六组峰,苯环上的一氯代物有两种,分子结构中不含有甲基,一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

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(1)E中含有的官能团名称为__________

(2)D的结构简式为_________

(3)C的分子式为_________,在一定条件下,可能发生的化学反应类型有_________(填序号)

水解反应 取代反应消去反应加成反应加聚反应

(4)A→E反应的化学方程式为____________

     A→B反应的化学方程式为____________

(5)F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________

(6)符合下列条件的A的同分异构体有________种,其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为________

含有二取代苯环结构

A有相同的官能团

能与FeC13溶液发生显色反应

 

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8. 难度:中等

A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:

元素

     

A

A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3

B

B是地壳中含量最高的元素

C

CB的简单离子的电子层结构相同

D

D的一种核素的质量数为64,中子数为35

E F

E F既同周期又同族,且原子序数FE2

 

请回答下列问题:

(1)D的价电子的电子排布式是          F原子的原子结构示意图为      

(2)AB的第一电离能的大小顺序为         

(3)AB3A原子的杂化轨道类型为_____;与A2B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)

(4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为         

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(5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量,请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式               

(6)C2B2的电子式为____;它可与E的二氯化物溶液反应,若反应的C2B2E的二氯化物的物质的量之比为12,则该反应的化学反应方程式为      

 

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9. 难度:中等

如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图:

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(1)处二氧化硫被氧化成三氧化硫,的设备名称是     ,该处发生反应的方程式为       ,为提高三氧化硫的产率,该处应采用     (等温过程绝热过程)为宜。

(2)处进行二次催化处理的原因是       

(3)处气体混合物主要是氮气和三氧化硫.此时气体经过后不立即进入是因为              

(4)20%的发烟硫酸(SO3的质量分数为20)1吨需加水      (保留2位有效数字)才能配制成98%的成品硫酸。

(5)处发生1500℃不完全燃烧,即先混入少量干燥空气,然后在处于700℃下再继续燃烧.试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因     

 

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