1. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质和应用均正确的是 A.NH3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化 B.瓷坩埚能耐高温,可用于加热分解石灰石 C.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂
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2. 难度:中等 | |
下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 A.测定NaOH熔点时,可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 B.石英砂可以用于制取高纯度的硅,硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.因为氨易液化,液氨在气化时会吸收大量的热量,所以液氨可作制冷剂 D.硫酸和硝酸都是重要的工业原料,工业上可用于制化肥、农药和炸药
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3. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
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4. 难度:中等 | |
下列推断正确的是 A.Mg、Al、Cu在空气中长时间放置,在其表面均生成氧化物 B.把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba(NO3)2溶液中均有白色沉淀生成 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
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5. 难度:困难 | |||||
(1)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y的体积(V)的关系如图所示。
①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是____________________________, ab段发生反应的总离子方程式为______________________________________, 表中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为__________[要标明离子符号,如n(Na+)]。 ②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为 _________________________________________________________________。 若不考虑离子的水解因素,忽略H+和OH-的影响,且溶液中只存在4种离子,则它们的离子个数比为____________________________________________[按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列]。 (2)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质: Sn4++Sn=2Sn2+; 2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O; 2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-。 试回答: ①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的离子方程式: ___________________________________,________________________________。 ②将①中溶液蒸干后继续加热所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是(分子式)__________。 ③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2, 该碱是__________。
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