1. 难度:中等 | |
25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时:
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2. 难度:中等 | ||||||||||||||||||
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是
A. 实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+) B. 实验①反应后的溶液中:c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L C.实验②反应后的溶液中:c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
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3. 难度:中等 | |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离。化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是 A. Na B. F C. Li D. Cl
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4. 难度:中等 | |
50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL-1 B 饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) C 饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2molL-1
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5. 难度:中等 | |
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C.在Na2S 稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D.NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
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6. 难度:中等 | |
下列关于100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液叙述中不正确的是 A.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.01NA B.热的碳酸钠溶液比冷的碳酸钠溶液洗涤餐具效果好 C.用碳酸钠除去锅炉中的水垢(主要成分是CaSO4),使之转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙。 D.100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中:n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH‑)=0.01mol
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7. 难度:中等 | |
下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ①HCl+H2OH3O++Cl- ②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl ③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ ⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+ A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部
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8. 难度:中等 | |
有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是 A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是① D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序③>①>②
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9. 难度:中等 | |
物质的量浓度相同的下列溶液中,含离子和分子种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONa C.氨水 D.K2S
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10. 难度:中等 | |
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
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11. 难度:中等 | |
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)溶液A的溶质是 ; (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ; (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ; (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42->c(Ca2+)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ; ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 。
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