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2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是

A.要配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢

B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

 

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2. 难度:中等

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果满分5 manfen5.com的浓度为0.2 mol·L-1,当加入等体积0.2 mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,(忽略溶液中少量的H和OH)则反应后混合溶液中K的浓度约是

A.0.125 mol·L-1              B.0.225 mol·L-1

C.0.250 mol·L-1              D.0.450 mol·L-1

 

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3. 难度:中等

一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质的质量分数恰好增大1倍,溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为

A.2.2 mol·L-1            B.4 mol·L-1

C.5 mol·L-1                D.6.25 mol·L-1

 

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4. 难度:中等

下列叙述正确的是

A.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na

B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9.8%

C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

 

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5. 难度:中等

下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是

溶液

KOH

HNO3

CH3COOH

HCl

溶质质量分数w(%)

56

63

60

36.5

物质的量浓度c(mol·L-1)

14.3

13.8

10.6

11.8

 

A.HCl           B.HNO3          C.CH3COOH          D.KOH

 

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6. 难度:中等

在100 g浓度为18 mol·L-1,密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸,则加入水的体积为

A.小于100 mL       B.等于100 mL

C.大于100 mL         D.小于满分5 manfen5.commL

 

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7. 难度:中等

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

满分5 manfen5.com

A.称量           B.溶解        C.转移          D.定容

 

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8. 难度:中等

在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是

w满分5 manfen5.com×100%    c 满分5 manfen5.com

若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(满分5 manfen5.com)c(Cl)c(OH)c(H)

A①④           B②③           C①③           D②④

 

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9. 难度:中等

某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示:下列说法不正确的是

盐酸/mL

50

50

50

固体混合物质量/g

9.2

15.7

27.6

标准状况下CO2体积/L

2.24

3.36

3.36

 

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C.加入9.2 g固体混合物时盐酸过量

D.15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应

 

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10. 难度:中等

在一定温度下,已知有关某溶液的一些数据:溶液的质量  溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质(气体)的体积(Vm已知) 溶液的密度 溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是

A③⑤       B②④⑤⑥            C①④⑥      D①②③④

 

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