1. 难度:中等 | |
下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中,造成所得的溶液浓度偏大的是 A.要配制100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,需在白纸上称4 g NaOH固体,并且称量速度较慢 B.称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C.溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D.定容时盖上瓶盖,摇匀后发现液面低于刻度线,再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
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2. 难度:中等 | |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果的浓度为0.2 mol·L-1,当加入等体积0.2 mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,(忽略溶液中少量的H+和OH-)则反应后混合溶液中K+的浓度约是 A.0.125 mol·L-1 B.0.225 mol·L-1 C.0.250 mol·L-1 D.0.450 mol·L-1
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3. 难度:中等 | |
一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉50 g水后,其溶质的质量分数恰好增大1倍,溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 A.2.2 mol·L-1 B.4 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.6.25 mol·L-1
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4. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.1 mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ B.10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数应大于9.8% C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
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5. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值,根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是
A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH
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6. 难度:中等 | |
在100 g浓度为18 mol·L-1,密度为ρ(g·cm-3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸,则加入水的体积为 A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.小于mL
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7. 难度:中等 | |
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
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8. 难度:中等 | |
在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是 ①w=×100% ②c= ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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9. 难度:中等 | |||||||||||||
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的固体混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示:下列说法不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入9.2 g固体混合物时盐酸过量 D.15.7 g固体混合物恰好与盐酸完全反应
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10. 难度:中等 | |
在一定温度下,已知有关某溶液的一些数据:①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质(气体)的体积(Vm已知) ⑥溶液的密度 ⑦溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是 A.③⑤ B.②④⑤⑥ C.①④⑥ D.①②③④
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