1. 难度:中等 | |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1 C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1 D.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
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2. 难度:中等 | |
已知: ①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol ②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是 A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.I2(g)===I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol C.固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高 D.1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应,前者断裂的I—I键更多
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3. 难度:中等 | |
已知:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol; ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
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4. 难度:中等 | |
已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1
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5. 难度:简单 | |
工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1 B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C.SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol-1 D.SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
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