2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

	CH3COOAg	AgCl	Ag2CrO4	Ag2S
Ksp	2.3×10^－^3	1.77×10^－^10	1.12×10^－^12	6.7×10^－^15

下列说法正确的是

A．等体积、浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀

B．向含有浓度均为0.01 mol·L^－1的和Cl^－的溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，先沉淀

C．在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－=CH₃COOH＋AgCl

D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：

　c(CH₃COOAg)>c(AgCl)>c(Ag₂CrO₄)>c(Ag₂S)

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．反应2Mg＋CO₂2MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C．已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－12，将等体积的浓度为1.0×10^－4mol/L的AgNO₃溶液滴入到浓度均为1.0×10^－4mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先产生

D．根据HClO的K_a＝3.0×10^－8，H₂CO₃的K_a1＝4.3×10^－7，Ka₂＝5.6×10^－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

3. 难度：中等

25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
1.8×10^－^10	1.4×10^－^5	6.3×10^－^50	7.7×10^－^13	8.51×10^－^16

下列说法正确的是         

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀

C．在5 mL 1.8×10^－5 mol·L^－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

4. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

D．图d中，三个不同温度中，313 K时K_sp(SrSO₄)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

5. 难度：中等

化学平衡常数(K)、电离常数(K_a、K_b)、溶度积常数(K_sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

B．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K_a、K_b)变大

6. 难度：中等

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq) AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

7. 难度：中等

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHS＞NaCl＞NaHSO₄

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2＋=CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO₃)₂溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2＋＋2＋2Ca^2＋＋4OH^－=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

8. 难度：中等

实验：①0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液和0.1 mol·L^－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L^－1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^－1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)

B．滤液b中不含有Ag^＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

9. 难度：中等

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×10^－^16	2.2×10^－^20	4.0×10^－^38
完全沉淀时的pH值	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c(SO)：[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]＞5∶4

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

10. 难度：中等

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达平衡时c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn^2＋)变大

D．该反应的平衡常数