| 1. 难度：简单 | |
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“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是( ) A．处理宇航员的生活垃圾 B．去除呼吸废气中的异味 C．提供生活中需要的能量 D．改善失重条件下的平衡
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| 2. 难度：中等 | |
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将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是( )
①CO2＋OH－=HCO3— ②CO2＋2OH－=CO32—＋H2O ③CO32—＋Ba2＋=BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3— ⑤CO32—＋CO2＋H2O=2HCO3— A．③① B．②⑤ C．⑤④ D．④②
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| 3. 难度：中等 | |
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某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4 C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉KI试纸可以证明是否有氯气逸出
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是( ) ①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 ②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 ③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 ④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关物质的性质与应用不相对应的是( ) A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净化 D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
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| 6. 难度：中等 | |
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下列有关物质用途的说法，错误的是( ) A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒 C．晶体硅常用于制作光导纤维 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
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| 7. 难度：中等 | |
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咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有( ) A．石蕊试液 B．品红试液 C．氯水 D．淀粉KI(aq)
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质间能直接转化的元素是( )
A．氯 B．硫 C．铝 D．铁
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| 9. 难度：中等 | |
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化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
对于上图的变化下列判断不正确的是( ) A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物 B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3 C．B可能是单质 D．D可能是一种酸
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| 10. 难度：压轴 | |
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在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题： (1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。 ①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。 ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。 (2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。 ①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。 ②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。 ③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。
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| 11. 难度：困难 | |
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已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题： (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________
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| 12. 难度：困难 | |
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(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) (2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||
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硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。 资料：①H2S可溶于水约1∶2，其水溶液为二元弱酸。 ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 (1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
回答下列问题： ①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。 ②B中的现象是__________________。 ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。 ④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。 a．水 b．盐酸 c．NaCl溶液 d．NaOH溶液 (2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。
已知：电离平衡常数： H2S Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15 H2SO3 Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8 ①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。 ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。
(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。
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