2013-2014学年山东省潍坊市高三3月模拟考试（一模）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物

B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料

D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化

2. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质

D．由CH₂=CH—COOCH₃合成的聚合物为

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

4. 难度：中等

某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中c(NH₄⁺)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO^-

B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

5. 难度：中等

下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项              陈述I              陈述Ⅱ

A              常温下铁与浓硫酸不反应              可用铁槽车密封运送浓硫酸

B              NaHCO₃溶于水完全电离              NaHCO₃是强电解质

C              NH₄Cl为强酸弱碱盐              用加热法除去NaCl中的NH₄Cl

D              H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄溶液褪色              H₂O₂表现还原性，SO₂表现漂白性

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2．24 L CH₄中含有0．4N_A个共价键

B．100 mL l mol·L^-1 Na[Al(OH)₄]溶液中含有0．1以个[Al(OH)₄]^-

C．常温条件下，5．6gFe与足量稀HNO₃反应，转移0．2N_A个电子

D．标准状况下，1．12 L ¹H₂和0．2g²H₂均含有0．1N_A个质子

7. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．少量的CO₂通人氨水中：CO₂+NH₃·H₂O=NH₄+⁺HCO₃^-

B．Na₂O₂溶于水中：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1^-+2H₂OCl₂+H₂+2OH^-

8. 难度：简单

用铝制易拉罐收集满CO₂，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO₂+OH^-=HCO₃^-

B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃+3CO₂

C．若将CO₂换为NH₃，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性

9. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、SiO₃^2-

B．c(Fe³⁺)=0．1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

C．c(OH^-)／c(H⁺)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．无色溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

10. 难度：困难

25℃时，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和)。下列叙述错误的是

A．混合溶液可能显示酸性、碱性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

C．若a>b，则混合溶液中c(C1^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)

D．若混合溶液显中性；则NH₃·H₂O的电离平衡常数为mol·L^-1

11. 难度：中等

如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e^-。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)

A．铁棒的腐蚀程度：甲<乙

B．碳电极上发生反应的电极反应式相同

C．溶液的pH：甲减小，乙增大

D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：2

12. 难度：中等

_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均为短周期元素。已知D与E同主族，其中d=，c-l= ，c-d=。下列说法正确的是

A．原子半径：E>D>C

B．元素A与B一定同主族，且B为第3周期元素

C．元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物

D．元素E的常见氧化物有2种，且它们之间可以相互转化

13. 难度：中等

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

A．化学式为C₆H₆O₆

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

14. 难度：简单

某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为

A．1-a％      B．1-a％    c．(1-a％)      D．无法计算

二、实验题

15. 难度：困难

化学实验在化学学习中具有重要的作用。

（1）下列与实验有关的叙述正确的是          (填序号)。

①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水

③用稀盐酸即可鉴别Na₂SiO₃、NaHCO₃、Na[Al(OH)₄]、Na₂SO₄四种溶液

④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

⑤用托盘天平准确称取29．25gNaCl固体，配制500mL0．5mol·L^-1 NaCl溶液

（2）实验室用Fe₂O₃与CO反应来制取单质Fe。

①请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次)，合理的顺序为A       。

②装置C的作用是            。

三、填空题

16. 难度：困难

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0．6molH₂和0．4molN₂置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H₂+N₂2NH₃  △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH₃的平均生成速率为    mol·L^-1·min^-1。

（2）仍在T℃时，将0．6molH₂和0．4molN₂置于一容积可变的密闭容 器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是       (填序号)。

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为l：3：2

b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)

c．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)

d．混合气体的密度保持不变

e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

②该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比         (填“变大”“变小”或“不变”)。

③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是          。

a．升高温度，同时加压

b．降低温度，同时减压

c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度

（3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。    氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

2NH₃(g)+5NO₂(g)=7NO(g)+3H₂O(g)   H=-akJ·mol^-1

4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)  H=-bkJ·mol^-1

则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：               。

若标准状况下NO与NO₂混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO₂的体积之比为        。

四、简答题

17. 难度：困难

钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。

（1）Mg—H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，结构如图所示。电池工作时，正极的电极反应式         。常温下，用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极)，反应时溶液中水的电离平衡       移动(填“向左”“向右”或“不”)；当消耗24mg金属Mg，电解后溶液的pH=     (不考虑溶液的体积变化)。

（2）利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀，以下说法正确的是     。

a．电镀时，铜和石墨都可以做阳极，可溶性铜盐作电解质溶液

b．电镀过程中，温度升高，电解反应速率加快

c．电镀过程中，电能全部转化为化学能

d．电镀过程中，铜离子向阴极移动，发生还原反应

（3）NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu²⁺。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是                    (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu²⁺的废水中加入少量NaHS固体，废水溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。

18. 难度：困难

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是            。

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe²⁺的方法是

（3）

（4）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe³⁺。Na₂FeO₄之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明)                     。

五、填空题

19. 难度：困难

下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知下列信息：

Cu可与稀硫酸和H₂O₂的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：

（1）写出Cu与稀硫酸和H₂O₂的混合液反应的化学方程式：              .。

（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是               。

（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有            。

（4）由滤渣a制取Al₂(SO₄)₃·l8H₂O，探究小组设计了三种方案：

综合考虑上述三种方案，最具可行性的是       (填序号)。

（5）为测定CuSO₄·5H₂O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Cu²⁺(离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na₂H₂Y水溶液，其pH为4—6。)

①CuSO₄·5H₂O晶体的纯度是            。

②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)             (填序号)。

20. 难度：困难

决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为           。

（2）甲醛(H₂C=O)分子碳原子的杂化方式为            用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角       120^o(填“>”“<”或“=”)。

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是       。

（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是    g·cm^-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为N_A)。

（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有      (填字母)。

A．离子键  B．共价键  C．金属键  D．配位键  E．氢键  F．键

21. 难度：中等

有机物A(C₅H₁₀O)能够发生如图所示的相关反应。已知A分子中含有2个位置不同的甲基，E属于烃类化合物。

（1）A的名称是        ，Ⅲ的反应类型是         。

（2）试剂a最好是            。

（3）A的一种同分异构体的核磁共振氢谱中有4个峰，该同分异构体的结构简式为           。

（4）与B含有相同官能团的同分异构体有    种。

（5）一定条件下，B与C反应生成有香味的有机化合物，写出该反应的化学方程式              。