| 1. 难度：简单 | |
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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 B．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 C．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
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| 2. 难度：中等 | |
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萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知
A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 B．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 C．该物质能和乙酸发生酯化反应 D．分子式为C9H18O
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| 3. 难度：中等 | |||||||||
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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表
下列说法正确的是 A．Z的氧化物属于碱性氧化物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X C．离子半径：Z>W D．气态氢化物的热稳定性：X>W
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质 B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体 C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因 D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化学事实的描述或解释正确的是 A．Na2SO3溶液中：c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(OH-) B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应 D．铜片放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
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| 6. 难度：中等 | |
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食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是 A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极 D．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示，则下列说法错误的是
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-) D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
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| 8. 难度：压轴 | |||||||||||||||
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三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。 请回答下列问题： （1）Y元素在周期表中的位置是 。 （2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是 (填物质名称)；负极的电极反应式为 。 （3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。 （4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。 （5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应： 2C(g)
该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为 。 （6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) ②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g) 则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)
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| 9. 难度：压轴 | |
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。 I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：
（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。 （3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 ． II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：
（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ； （2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) a．NaOH b．NH3·H2O C．CuO d．CuSO4 e．Cu2(OH)2CO3 （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： .
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||||
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在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O； ②常温下，Ksp(FeS)=6．3×10-18；Ksp(CuS)=6．3×10-28；Ksp(PbS)=2．4 ×10-28 （1）反应I中发生反应的离子方程式为 。 （2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 (填写序号)。 a．蒸馏 b．蒸发浓缩 c．过滤 d．冷却结晶 e．灼烧 （3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 (用化学式表示)；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： (填“前者大”“相等”或“后者大”)。 ②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常温下，当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为 。 （4）Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式 ，若生成气体a的体积为1．12L(标准状况)，则转移电子的物质的量为 。
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| 11. 难度：困难 | |
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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题： （1）钛有 （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是 ；
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：
化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。 （4）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5] 2+ 中含有的化学键类型是 ，该配合物的配体是 。
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| 12. 难度：压轴 | |
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合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下：
已知：① R—CH2—CH=CH2 ②R—CH2—CH=CH2 （1）C的结构简式是 ，E中的官能团的名称是 。 （2）写出A （3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，试写出E+H （4）关于G的说法中错误的是 (填序号)。 a．1 mol G最多可与2 mol NaHCO3反应 b．G可发生消去反应 c．1 mol G最多可与2 mol H2发生加成反应 d．1 mol G在一定条件下可与2 mol乙醇发生取代反应
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