2013-2014学年天津市七校高三12月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是

A．11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数

B．1mol CaC₂固体中含阴离子总数

C．1L1mol/LCH₃COOH溶液中所含分子总数 

D．1molCl₂参加化学反应获得的电子数

2. 难度：中等

下列对应的表达方式错误的是

A ．Cl^-的结构示意图         B．氢氧根离子的电子式：

C．碳－12原子                 D．HClO的结构式  H-Cl-O

3. 难度：中等

下列关于SO₂性质的分析，正确的是

A．通入BaCl₂溶液中，有白色沉淀生成       B．通入FeCl₃溶液中，有SO₄^2－生成

C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成          D．通入KI溶液中，有I₂生成  

4. 难度：中等

生活中下列处理方法正确的是

A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中    B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂

C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗       D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是　　　　

A．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2— + 4H⁺ = SO₄^2— + 3S↓ + 2H₂O

B．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺ + 2H₂O2Cu + O₂↑+ 4H⁺

C．将H₂O₂滴加到酸性KMnO₄溶液中：2MnO₄^—+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺ +3O₂ ↑ +4H₂O

D．向含有FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^—

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品

D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

7. 难度：中等

X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是

A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强

B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B

D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性

8. 难度：中等

能大量共存的一组离子是

A．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-            B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

C． Na⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-          D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-             

9. 难度：中等

下列不能达到实验目的的是

序号              实验内容              实验目的

A              用石墨电极电解Mg(NO₃)₂、Cu( NO₃)₂ 的混合液              比较确定铜和镁的金属活动性强弱

B              测同温同浓度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH              确定碳和硅两元素非金属性强弱

C              室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L^－1NaClO溶液和0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH              比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

D              室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸              研究浓度对反应速率的影响

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

B．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移

C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果

D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低

11. 难度：中等

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是   

①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃             ②NaHCO₃   NaNO₃  H₂SO₄

③HCl    NaAlO₂   NaCl            ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃   BaCl₂

A．①③              B．②③             C．①④             D．①②

12. 难度：中等

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是

A．盐桥中的K⁺移向乙池

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．b电极上的反应式为4OH^-—4e^-=O₂↑+2H₂O

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

13. 难度：中等

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象

的效果。下列表达不正确的是

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．向AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

14. 难度：中等

下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．Cl₂通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性

D．将SO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

15. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有

①20 g D₂O含有的电子数为10N_A       ②常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9．8%

④标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25N_A

⑤25 ℃时，pH＝12的1．0 L CH₃COONa溶液中水电离出的OH^－的数目为0．01N_A

⑥1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．5个　 　  B．2个       C．3个        D．4个

16. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

17. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

18. 难度：中等

在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是

(已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=−92． 4kJ·mol^－1)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol N2、6mol H2	2mol NH3
NH3的浓度( mol·L^－^1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	放出Q2kJ	吸收Q3kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

A．2p₁＝2p₃＜p₂               B． 达到平衡时丙容器中NH₃的体积分数最大

C．α₂＋α₃＜1                D．Q₃+92．4 c₁＝92．4

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋的氧化性依次增强

20. 难度：中等

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40．69 kJ的热量，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol^-1

B．已知CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-802．33kJ/mol,则CH₄的燃烧热为802．33 kJ   

C．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g)  △H=－72kJ·mol^－1其它相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S (g)+O₂(g)=SO₂(s)；△H₁，S (g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₂，则△H₂＜△H₁

二、填空题

21. 难度：困难

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）A的电子式为        ，乙的组成元素在周期表中的位置是                          

（2）反应①~⑤中，属于非氧化还原反应的是       （填序号）；C中含有的化学键有              （填序号：a离子键； b极性键 ；c 非极性键）

（3）反应⑤的化学方程式为                                     ；甲与B反应的离子方程式为                               。

（4）F溶液中阳离子的检验方法为                                     

（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式                                           。

22. 难度：困难

甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。用化学用语回答下列问题：

（1）甲的阴离子的结构示意图为         ；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程                  。

（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为         ；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是          。

（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式                  ；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为                              。

（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：                 。

（5）按下图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒。写出该电解池中发生反应的总反应方程式：                                。

三、实验题

23. 难度：困难

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

（1）常温下，用5．8 mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有                                。

（2）甲处药品的名称为_____________。

（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为               ；乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___                       ；锥形瓶中产生的现象为                  _。

（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为             。

（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为              。

四、填空题

24. 难度：压轴

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

__ C+ __ KMnO₄+ ___ H₂SO₄→___CO₂↑+ ___MnSO₄ + ___K₂SO₄+ ___H₂O 

当反应中有2．408×10²⁴个电子发生转移时，还原剂的质量为             

（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下两组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	x	2．0	1．6	2．4	6
2	900	2．0	1．0	0．4	1．6	3

①实验1中以v(CO₂）表示的反应速率为           (要求2位有效数字，下同)；实验2达到平衡时CO的体积分数为              。

②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有          。

③900℃时，该密闭容器中，加入4 molCO，3 mol H₂O ，4mol CO₂和2．4mol H₂，比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“＞”、“＜”或“＝”)。

④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有     。 

A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化   

B．消耗1molH₂的同时消耗1molCO

C．容器中气体的密度不随时间而变化         

D．CO₂的体积分数不随时间而变化    

（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。如：

① CO (g)+NO₂(g) ＝CO₂(g) + NO (g)   ΔH ＝－a kJ／mol   (a＞0)

②  2CO (g)+2NO(g) ＝2CO₂(g) )+ N₂ (g)   ΔH ＝－b kJ／mol  (b＞0)

若用标准状况下3．36LCO还原NO₂至N₂(CO完全反应)时放出的热量为        kJ(用含a和b的代数式表示，下同)；并写出该反应的热化学方程式                                 。