2013-2014学年四川省高二下学期4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(   )

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

2. 难度：中等

在相同条件下，取等量H₂O₂做H₂O₂分解的对比实验，其中（1）加入MnO₂催化，（2）不加MnO₂催化。下图是反应放出O₂的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(  )

A．               B．            C．          D.

3. 难度：中等

下列说法中正确的是(  )

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

4. 难度：中等

已知4NH₃(g)＋5O₂(g）4NO(g)＋6H₂O(g)，若化学反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是(  )

A．v(NH₃)＝v(O₂）           B．v(O₂)＝v(H₂O）

C．v(NH₃)＝v(H₂O）          D．v(O₂)＝v(NO)

5. 难度：中等

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂： HIn(aq)（红色）H^＋(aq)＋In^－(aq)（黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO₄溶液；⑤NaHCO₃溶液；⑥氨水中，能使指示剂变红色的是(  )

A．①④⑤       B．②⑤⑥        C．①④        D．②③⑥

6. 难度：中等

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g）  N₂(g)＋CO₂(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(  )

A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂                D．降低温度同时增大压强

7. 难度：中等

将0.1 mol/L的NH₃·H₂O溶液加水稀释，下列说法正确的是(  )

A．c(NH)/c(NH₃·H₂O)比值减小           B．OH^－个数将减少

C．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)比值减小           D．NH₄⁺浓度将减小

8. 难度：中等

可逆反应aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(  )

A．若a＋b＝c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a＋b＝c，则t₀时只能是加入催化剂

C．若a＋b≠c，则t₀时只能是加入催化剂

D．若a＋b≠c，则t₀时只能是增大体系的压强

9. 难度：中等

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B． 已知反应 H₂(g）+ I₂(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅     

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

10. 难度：中等

对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是(  )

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，吸热的熵增反应一定能够自发进行 

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素     

D．固体的溶解过程与熵变无关

11. 难度：中等

可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是(  )

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D．B、C都是气体，正反应是放热反应

12. 难度：中等

将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(  )

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋）       B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)＜c(Cl^－)＜c(H^＋)＜c(OH^－）       D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

13. 难度：中等

不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是(  )

A．浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

B．pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气HA比HCl多

C．浓度相等的HCl与HA两溶液，c(H^＋)_HCl约是c(H^＋)_HA的100倍

D．pH相等的HCl与HA两溶液，c(HA)约是c(HCl)的100倍

14. 难度：中等

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液。下列说法不正确的是(  )

A．c(NH₄⁺)；③＞①

B．水电离出的c(H^＋)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

15. 难度：中等

FeCl₃的水解方程式可写为FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )

A．降低温度      B．加入少量Na₂CO₃       C．加入少量盐酸      D．增加FeCl₃的浓度

16. 难度：中等

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（  ）

A．①②       B．③       C．③④       D．④

17. 难度：中等

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄，⑤氨水，最适当的组合是（    ）

A．①③④        B．①③⑤       C．②③④      D．②③⑤

18. 难度：中等

分别将下列物质：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（   ）

A．①②③        B．①③      C．③④      D．③

19. 难度：中等

下列有关实验的叙述中，合理的是(  )

①用pH试纸测得氯水的pH为2；

②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净；

④用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液；

⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体；

⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度。

A．①②④       B．②③⑥        C．②④⑥      D．②③④⑤⑥

20. 难度：中等

Na₂S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是(   )

A、c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-）     B、c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

C、c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S）    D、c(OH^-)＝c(H⁺）+ c(HS^-)

21. 难度：中等

已知某温度下0.1mol·L^－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（  ）

①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；

②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1 ＞ c(B^2－)；

③溶液的pH=1；

④c(Na⁺)= c(HB^－)+2c(B^2－)+ c(OH^－）

A、①②       B、②③        C、②④       D、①②③

22. 难度：中等

向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(    )

A．AgCl的溶解度增大               B．AgCl的溶解度、K_sp均不变

C．K_sp(AgCl)增大                    D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

23. 难度：中等

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(   )

A．AgCl=AgI=Ag₂S           B．AgCl＜AgI＜ Ag₂S

C．AgCl＞AgI＞ Ag₂S        D．AgI＞AgCI＞ Ag₂S

24. 难度：中等

在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s） Ca(OH)₂(aq） Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(     )

A．n(Ca²⁺)增大      B．c(Ca²⁺)不变      C．n(OH^-)增大       D．c(OH^-)减小

25. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(  )

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K^＋、Na^＋、CO₃^2-、NO₃^-

B．c(H^＋)＝1×10^－1 mol/L的溶液中：Cu^2＋、Al^3＋、SO₄^2-、NO₃^-

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、S^2－、Br^－

D．水电离出的c(H^＋)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2-

二、填空题

26. 难度：困难

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四种离子，试回答下列问题：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是           ，溶液中c(H^＋）    c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则该溶液中的溶质为             ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，则该溶液中溶质为                 。

（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）         c(CH₃COOH)，混合前碱中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的关系c(OH^－）         c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

27. 难度：压轴

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为       。

（2）B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示）                                   。

（3）某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度          25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^－10 mol/L，则该溶液的pH为         。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na^＋）         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）若物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈   (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积    氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（6）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq）在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为                  (填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为                  。

三、选择题

28. 难度：困难

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝    。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是   热反应。

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是      。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O₂)＝          。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是          。

a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是      。

a．及时分离出NO₂气体        b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂

四、填空题

29. 难度：困难

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

（1）该反应的逆反应为         热反应，m+n         p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数         。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率         ，B的的转化率         。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将          。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量            。

（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色          ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色           (填“变深”“变浅”或“不变”)。

五、实验题

30. 难度：中等

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→                             →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量      g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、         、         。

（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是                                                 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约                     (保留两位有效数字)。

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      （选择甲、乙、丙之一），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：          。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥

D．滴定过程中,有少量标准液溅出锥形瓶外。

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失