2013-2014学年北京市西城区高三4月一模考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．油脂都不能使溴水褪色

B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

C．福尔马林可用作食品防腐剂

D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖

2. 难度：简单

用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是

A．a组：制备少量乙酸乙酯

B．b组：除去粗盐水中的泥沙

C．c组：用CCl₄提取碘水中的碘

D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

3. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．氯化铜溶液显酸性：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl₂+2I^-=2 Cl^-+I₂

C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO₂+2 OH^-= SiO₃^2-+H₂O

4. 难度：中等

已知₁₆S、₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是

A．热稳定性：H₂Se＞ H₂S＞ HClB．原子半径：Se＞P＞Si

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄ D．还原性：Se^2-＞Br^-＞Cl^-

5. 难度：中等

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是

A．c(H⁺)=c(CHCOO^-)+c(OH^-)

B．加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

6. 难度：中等

欲检验CO₂气体中是否含有SO₂、HC1，进行如下实验：

①将气体通入酸化的AgNO₃溶液中，产生白色沉淀a；

②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀b。

下列说法正确的是

A．沉淀a为AgC1                   B．沉淀b为BaCO₃

C．气体中含有SO₂                  D．气体中没有HC1

二、填空题

7. 难度：困难

以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烃C。

（1）A分子中的官能团名称是       、    。

（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是                 。

（3）B转化为C的化学方程式是                                 ，其反应类型是             。

II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

（4）1 mol有机物H与足量NaHC0₃溶液反应生成标准状况下的C0₂ 44．8L，H有顺反异构，其反式结构简式是                     。

（5）E的结构简式是                   。

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是       。

（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H₂MA制PMLA的化学方程式（任写一种）                             。

8. 难度：压轴

氨是重要的化工产品和化工原料。

（1）氨的电子式是                 。

（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是    。

②降低温度，该反应的化学平衡常数K            ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。

（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。

电池正极的电极反应式是                         ，A是               。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂（l）+ H₂O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。

①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是                     。

②测得B点氨的转化率为40%，则x₁                    。

9. 难度：压轴

以铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃，另有少量CuO、SiO₂、FeO和Fe₂O₃杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Al_m（OH）_nCl_3m-n，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：

（1）操作I是               。Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式是                               。

（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是                            。

（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。NaClO的作用是                             。

（4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是                                 。

（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。

①写出阴极室的电极反应：                                            。

②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理：                                         。

三、实验题

10. 难度：压轴

某小组对Cu与浓HNO₃的反应进行研究。记录如下：

I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是                                      。

II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。

（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu²⁺离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是                                          。

（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO₂引起的。进行实验2：先将NO₂通入B中，再鼓入N₂。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是                、                 。

（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：

i．溶有NO₂的、浓HNO₃呈黄色；水或稀HNO₃中通少量NO₂溶液呈无色。

ii．NO₂溶于水，会发生反应2NO₂+H₂O =HNO₃+HNO₂HNO₂是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解。

iii．NO^—₂能与Cu²⁺反应：Cu²⁺（蓝色）+4 NO₂^-Cu（NO₂）₄^2-（绿色）

据此，丙进一步假设：

①可能是A中剩余的浓HNO₃溶解了NO₂得到的黄色溶液与Cu（NO₃）₂的蓝色溶液混合而形成的绿色；

②可能是A中生成了Cu（NO₂）^2—₄使溶液呈绿色。

丙进行如下实验：

①亚硝酸分解的化学方程式是                                           。

②请用平衡原理解释加入稀H₂SO₄后绿色溶液变蓝的原因：                            。

（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是                 ，请依据实验现象阐述理由：                                            。